【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
元素 | 元素性质或结构 |
A | 最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
B | B元素的单质在空气中含量最多 |
C | C元素在地壳中含量最多 |
D | D是同周期中原子半径最小的元素 |
E | E元素在同周期中金属性最强 |
F | F元素的最外层电子数等于周期序数 |
G | G元素原子M层上电子数比L上少2个电子。 |
(1)G在元素周期表中的位置________。
(2)B最简单气态氢化物的结构式____，属于____化合物(填“离子”或“共价”)；E的最高价氧化物的水化物电子式____，所含化学键类型________。
(3)C、D、E、F、G简单离子半径由大到小顺序为：____(填离子符号)。
(4)用电子式表示G的氢化物的形成过程______。
(5)A元素的某氧化物与E元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_______。
(6)E、F两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：____。
【答案】第3周期第ⅥA族 
共价 
离子键和共价键 r(S2-)>r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Al3+) 
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
【解析】
A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，A最外层电子数是其内层电子数的2倍，则A为C，B元素的单质在空气中含量最多，则B为N，C元素在地壳中含量最多，则C为O，D是同周期中原子半径最小的元素，则D为F，E元素在同周期中金属性最强，则E为Na，F元素的最外层电子数等于周期序数，则F为Al，G元素原子M层上电子数比L上少2个电子，则G为S。
(1)G为S，在元素周期表中的位置第3周期第ⅥA族；故答案为：第3周期第ⅥA族。
(2)B为N，最简单气态氢化物为NH3，其结构式，属于共价化合物；E为Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，其电子式
，所含化学键类型离子键和共价键；故答案为：；共价；
；离子键和共价键。
(3)根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则C、D、E、F、G简单离子半径由大到小顺序为：r(S2)＞r(O2)＞r(F－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；故答案为：r(S2)＞r(O2)＞r(F－)＞r(Na+)＞r(Al3+)。
(4)用电子式表示G的氢化物即H2S的形成过程，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，因此其形成过程为；故答案为：。
(5)A元素的某氧化物与E元素的某含氧化合物反应生成单质是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2。
(6)E、F两元素最高价氧化物对应水化物氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，其相互反应的离子方程式：Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O；故答案为：Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O。
名校通行证有效作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。
A B C
(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是__________________________。
(2)写出A装置中反应的化学方程式_______________________。
(3)B装置中盛放的试剂是____________，其作用是________________；
D装置中盛放的试剂是_______，作用是_________________________。
(4)C装置中观察到的现象是____________________________________。
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【题目】若R元素原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则w g Rm-所含中子的物质的量为（ ）
A.(A-x+m) molB.(A-x-m) mol
C.
(A-x+m) molD.(A-x-m) mol
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【题目】设NA为阿付加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L H2与O2的混合气体所含原子数为2NA
B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C.15 g C2H6中含有共价键数目为7NA
D.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA
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【题目】常见物质A~K之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题。
(1)下列物质的化学式是：C______，H______。
(2)反应“I→J”的离子方程式是____。
(3)检验J溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论)____。
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【题目】830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H<0。试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2mol·L—1，c（H2O）=3mol·L—1，达到平衡时CO的转化率为60%，则平衡常数K=_____________，此时水蒸气的转化率为______________。
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L—1，c（H2O）=2mol·L—1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L—1，则此时该反应是否达到平衡状态_____（填“是”或“否”），此时v（正）__v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）若降低温度，该反应的K值将___________，化学反应速率将______。
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【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式________________________________。
（2）阳极发生的是____________反应、阴极发生的是________反应（填“氧化”或“还原”）。
（3）精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
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【题目】(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为________。
(2)某元素＋3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为________。
(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为________，B的元素名称为________。
(4)如图，第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。
①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________；(填元素符号)。
②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族。
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【题目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A.R与Q的电子数相差26
B.非金属性：Z>T>X
C.气态氢化物稳定性：R<T<Q
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<Q
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