Question

8．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可直接用作燃料．已知：
CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H₁=-443.64kJ•mol^-1；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1．
下列说法或热化学方程式正确的是（　　）

• A． CO的燃烧热为566kJ•mol^-1
• B． 2 mol CO和1 mol O₂的总能量比2 mol CO₂的总能量低
• C． 2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1453.28 kJ•mol^-1
• D． 完全燃烧16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为221.82 kJ

Answer 1

分析 A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；
B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
C．根据盖斯定律计算，反应热与计量数成正比，方程式的计量数加倍，则反应热也加倍；
D．根据CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-726.64kJ•mol^-1 方程式计算．

解答 解：A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1，则CO的燃烧热为283.0 kJ•mol^-1，故A错误；
B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2 mol CO和1 mol O₂的总能量比2 mol CO₂的总能量高，故B错误；
C．已知：①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H₁=-443.64kJ•mol^-1 ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1根据盖斯定律①+②×$\frac{1}{2}$得CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-726.64kJ•mol^-1 ，方程式的计量数加倍，则反应热也加倍则2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1453.28 kJ•mol^-1，故C正确；
D．CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-726.64kJ•mol^-1 ，完全燃烧16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为726.64kJ，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写等，题目难度不大，注意把握盖斯定律的含义．