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    15．第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（　　）
    A．W的氧化物对应的水化物必是强酸
    B．X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29
    C．Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液不会发生化学反应
    D．图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强

    分析 由第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系图，可知X为第二周期第ⅢA族元素，即X为B，则Y为F，Z为Si，W为S，
    A．W的氧化物对应的水化物可能为硫酸或亚硫酸；
    B．电子层多的原子半径大，二者原子序数分别为5、33；
    C．二氧化硅与HF酸反应；
    D．B、F、Si、S、As均为非金属元素，F的非金属性最强．

    解答 解：由第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系图，可知X为第二周期第ⅢA族元素，即X为B，则Y为F，Z为Si，W为S，
    A．W的氧化物对应的水化物可能为硫酸或亚硫酸，而亚硫酸为弱酸，故A错误；
    B．电子层多的原子半径大，二者原子序数分别为5、33，二者原子序数差为33-5=28，故B错误；
    C．二氧化硅与HF酸反应，生成四氟化硅和水，故C错误；
    D．B、F、Si、S、As均为非金属元素，F的非金属性最强，即Y的非金属性最强，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素化合物知识为解答的关键，注意元素周期律的应用及二氧化硅的特性，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．

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    8．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可直接用作燃料．已知：
    CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ•mol-1；
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1．
    下列说法或热化学方程式正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为566kJ•mol-1
    B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
    C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28 kJ•mol-1
    D．完全燃烧16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为221.82 kJ

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    6．求25℃时以下溶液的pH（已知 lg2=0.3）（设溶液的体积可以直接相加，计算结果保留一位小数）
    （1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=3.3
    （2）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=8，再稀释到原来的1000倍后，pH≈7．

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    3．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
    Cl2（g）?Cl2（aq）         K1=10-1.2
    Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-  K2=10-3.4
    HClO?H++ClO-              Ka=？
    其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．下列表述正确的是（　　）
    A．Cl2（g）+H2O?2H++ClO-+Cl-  K=10-12.1
    B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）
    C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好
    D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将[H+]相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液中[H+]仍然相同，则m和n的关系是（　　）
    A．m＞nB．m＜nC．m=nD．不能确定

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    20．常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，c（SO42-）和c（H+）之比约为（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：10D．10：1

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    7．在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．
    基态Ni原子的外围电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2，该元素位于元素周期表中的第Ⅷ族．

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    4．X、Y、Z均为短周期主族元素，X为地壳中含量最高的金属元素，Y的L层电子数等于K层电子数的3倍，Z元素M层电子数为7，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．X与Y形成的化合物既能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应
    B．X的原子半径大于Z的原子半径
    C．X与Z形成的化合物的水溶液中逐滴滴加氨水至过量，先产生白色沉淀后沉淀溶解
    D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

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    （l）写出B、C、E 元素的名称B氮、C氧、E铝．
    （2）写出C、D两种元素形成的物质（含离子键和非极性键）的电子式．
    （3）可以验证C和F两种元景非金属性强弱的结论是（填编号）②③．
    ①比较这两种元素常见单质的熔点
    ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    ③比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为NaHSO4、NaHSO3，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
    （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S 2-+H2O．

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