将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为： ；
（2）反应前A的物质的量浓度是： ；
（3）10s末，生成物D的浓度为 ；
（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。
| 编号 | 改变的条件 | 生成D的速率 |
| ① | 降低温度 | |
| ② | 增大A的浓度 | |
| ③ | 使用催化剂 | |
| ④ | 增大压强 |
新课标阶梯阅读训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是（ ）
A.CuO、Fe、ZnCl2 B. SO2 、Fe、HNO3 C. CaO、C、BaCO3 D. SO2 、S、NaNO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( )
A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸
B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸
D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
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已知反应A＋3B===2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol·L－1·s－1，则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为( )。
A．5 mol·L－1·s－1 B．6 mol·L－1·s－1
C．2 mol·L－1·s－1 D．3 mol·L－1·s－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )
A．1 mol某烷烃分子中含8 mol氢原子，则1 mol该烷烃分子中共价键数为8NA
B．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为
C．1.4 g乙烯分子中含有0.05NA个C＝C键
D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
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在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）
A.CH3OH（l）+
O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol
C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol
D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol
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下列有关实验的叙述，正确的是（ ）
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| A． | 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液 |
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| B． | 某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣ |
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| C． | 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 |
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| D． | 可以用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成 |
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