设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )
A．1 mol某烷烃分子中含8 mol氢原子，则1 mol该烷烃分子中共价键数为8NA
B．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为
C．1.4 g乙烯分子中含有0.05NA个C＝C键
D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
有28gCuO和MgO固体混合物与200ml硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体68g。则原硫酸溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是( )
A.2.5mol•L-1 28.57％ B. 2.2mol•L-1 23.07％
C. 1.5mol•L-1 24.55％ D.2.5mol•L-1 18.37％
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知HI为无色气体，在一定条件下，对于可逆反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，下列叙述中能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．HI的生成速率与H2的生成速率相等 B．H2的生成速率与I2的生成速率相等
C．混合物的颜色不再发生变化 D．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2
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科目：高中化学 来源： 题型：
将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为： ；
（2）反应前A的物质的量浓度是： ；
（3）10s末，生成物D的浓度为 ；
（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。
| 编号 | 改变的条件 | 生成D的速率 |
| ① | 降低温度 | |
| ② | 增大A的浓度 | |
| ③ | 使用催化剂 | |
| ④ | 增大压强 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（ ）
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
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科目：高中化学 来源： 题型：
对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
A
．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH = -283.0 kJ·mol-1
②H2（g）+ 1/2O2（g）====H2O（g）ΔH = -241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是（ ）
A. 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）==== CO2（g）+H2（g）ΔH = -41.2 kJ·mol-1
B. H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
C.H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D.根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）==== H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
按要求完成下列填空：
（1）已知在标准状况下的四种气体 ①8.96L CH4 ②3.01×1022个HCl分子 ③10.2克H2S ④0.5molNH3用相应的序号填写下列空白：体积最大的是 ④ ；含氢原子数最多的是 ．
（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为 2：3 ，分子个数之比为 1：1 ，电子个数之比为 ．
（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣．则金属M的摩尔质量为 27g/mol ．
（4）现有10克H218O中，中子数目为 ．
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