[题目]Na2S2O4·2H2O是染料工业中常用的还原剂.俗称保险粉它可溶于氢氧化钠溶液并稳定存在.难溶于乙醇.受热易分解.制备保险粉的流程如下:回答下列问题:(1)保险粉的制备过程要在无氧条件下进行.原因是 (2)若用Na2SO3固体和酸反应制备SO2气体.下列最适宜选用的酸是 (填标号)A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.70%硫酸 D.98%硫酸(3)步骤②需要� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】Na2S2O4·2H2O是染料工业中常用的还原剂，俗称保险粉它可溶于氢氧化钠溶液并稳定存在，难溶于乙醇，受热易分解，制备保险粉的流程如下:

回答下列问题:

(1)保险粉的制备过程要在无氧条件下进行，原因是__________

(2)若用Na2SO3固体和酸反应制备SO2气体，下列最适宜选用的酸是____(填标号)

A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.70%硫酸 D.98%硫酸

(3)步骤②需要控制温度在35℃的原因是__________已知pH>11时，Zn(OH) 2转化为，为了使Zn2+沉淀完全,则加入氢氧化钠溶液调节溶液的pH范围是______________(25℃时Ksp[Zn(OH)2]=1.0×1017，35℃时Ksp与Kw的变化可忽略)

(4)步骤③中加入一定量NaCl固体的目的是____

(5)步骤④的操作是__________经干燥得Na2S2O4·2H2O样品

(6)为了测定Na2S2O4·2H2O样品纯度，取mg样品溶解在足量的甲醛溶液中，配制成100.00mL溶液取10.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol/L碘标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为VmL测定过程中，发生的反应：Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3CH2O+NaHSO2CH2O，NaHSO2CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI，则样品中Na2S2O4·2H2O的纯度为____

【答案】保险粉具有还原性，容易被氧气氧化 C 温度低于35℃，反应速率太慢，温度太高，Na2S2O4容易分解 [8-11) 增大c(Na+)，使平衡Na2S2O4(s)2Na+(aq)+ S2O42-(aq)逆向移动，便于Na2S2O4晶体析出过滤，用乙醇洗涤2-3次

【解析】

Zn和SO2反应生成ZnS2O4，控制温度在35℃，使ZnS2O4和NaOH反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，通过过滤除去Zn(OH)2，得Na2S2O4溶液，Na2S2O4溶液中加入NaCl增大Na+的浓度，同时降温使Na2S2O4晶体析出，据此解答。

(1)保险粉具有还原性，在有氧条件下反应容易被氧化，所以，保险粉的制备过程要在无氧条件下进行，故答案为：保险粉具有还原性，容易被氧气氧化；

(2)A．浓盐酸易挥发，会混有HCl，A不满足题意；

B．稀硝酸有强氧化性，与Na2SO3反应得不到SO2，B不满足题意；

C．70%硫酸和Na2SO3能较快产生SO2，C满足题意；

D．98%的硫酸浓度太大，很难电离出氢离子，反应产生二氧化硫的速率比较慢，D不满足题意；

故答案为：C；

(3)温度低于35℃，反应速率太慢，温度太高，Na2S2O4容易分解，所以步骤②需要控制温度在35℃。Zn2+沉淀完全，即c(Zn2+)≤10-5，c(Zn2+)=10-5时，1.0×1017=10-5×c2(OH-)，解得：c(OH-)=10-6，c(H+)==10-8，pH=8。当c(Zn2+)＜10-5时，OH-浓度比10-6大，碱性更强，pH＞8，当pH>11时，Zn(OH) 2转化为，所以，为了使Zn2+沉淀完全，需控制pH范围在[8-11)，故答案为：温度低于35℃，反应速率太慢，温度太高，Na2S2O4容易分解；[8-11)；增大c(Na+)，使平衡Na2S2O4(s)2Na+(aq)+ S2O42-(aq)逆向移动，便于Na2S2O4晶体析出；

(4)步骤③中加入一定量NaCl固体，c(Na+)增大，平衡Na2S2O4(s)2Na+(aq)+ S2O42-(aq)逆向移动，便于Na2S2O4晶体析出，故答案为：使c(Na+)增大，平衡Na2S2O4(s)2Na+(aq)+ S2O42-(aq)逆向移动，便于Na2S2O4结晶析出；

(5)步骤③析出Na2S2O4晶体，步骤④为过滤，洗涤，Na2S2O4难溶于乙醇，故用乙醇洗涤，洗涤一般重复2-3次，即步骤④为过滤，用乙醇洗涤2-3次，故答案为：过滤，用乙醇洗涤2-3次；

(6)结合滴定过程发生的反应方程式可得：Na2S2O42H2O~NaHSO2CH2O~I2，所以：，解得：n=，则mg样品中Na2S2O4的物质的量==，Na2S2O4的质量=210g/mol×=105cV×10-2g，Na2S2O42H2O的纯度==，故答案为：。

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(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

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iii.Cl2和Br2反应生辰BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

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①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_______，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。

②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

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