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    【题目】对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

    A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

    B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

    C.Cl2既做氧化剂又做还原剂

    D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

    【答案】C

    【解析】

    A.反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故A错误；

    B.由反应可知，1个Cl原子失去电子，被氧化，5个Cl原子得到电子被还原，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，故B错误；

    C. 反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；

    D.氧化还原反应中电子得失守恒，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，为1∶1，故D错误；

    答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

    (1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。

    (2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，回答下列问题：

    （1）若用Na2CO310H2O来配制溶液，需要用电子天平称量晶体_____克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_____。（填“大/小”）。

    （2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、_____。

    （3）步骤B称为转移，步骤A称为_____，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏_____（填大或小）。步骤D称为_____，若没有步骤D，则配制的浓度偏_____。（填“大/小”）。

    （4）将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O4·2H2O是染料工业中常用的还原剂，俗称保险粉它可溶于氢氧化钠溶液并稳定存在，难溶于乙醇，受热易分解，制备保险粉的流程如下:

    回答下列问题:

    (1)保险粉的制备过程要在无氧条件下进行，原因是__________

    (2)若用Na2SO3固体和酸反应制备SO2气体，下列最适宜选用的酸是____(填标号)

    A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.70%硫酸 D.98%硫酸

    (3)步骤②需要控制温度在35℃的原因是__________已知pH>11时，Zn(OH) 2转化为，为了使Zn2+沉淀完全,则加入氢氧化钠溶液调节溶液的pH范围是______________(25℃时Ksp[Zn(OH)2]=1.0×1017，35℃时Ksp与Kw的变化可忽略)

    (4)步骤③中加入一定量NaCl固体的目的是____

    (5)步骤④的操作是__________经干燥得Na2S2O4·2H2O样品

    (6)为了测定Na2S2O4·2H2O样品纯度，取mg样品溶解在足量的甲醛溶液中，配制成100.00mL溶液取10.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol/L碘标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为VmL测定过程中，发生的反应：Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3CH2O+NaHSO2CH2O，NaHSO2CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI，则样品中Na2S2O4·2H2O的纯度为____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1，达到平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是（ ）

    A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有下列10种物质：①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰 ⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO3 ⑨酒精 ⑩HCl气体，完成下面的填空，只填序号

    属于非电解质的是___；属于强电解质的是___；属于弱电解质的是___；能导电的物质是___。

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g) △H=﹣akJmol﹣1

    ②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣bkJmol﹣1

    ③H2O(g)═H2O(l) △H=﹣ckJmol﹣1

    则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为___。

    （3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中，其原因是（结合离子方程式说明）：___；把三氯化铁溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体产物是___（化学式）；相关反应的化学反应方程式是：___、___；配制FeCl2溶液时，应加入___，以抑制Fe2+的水解。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

    实验记录如下：

    请回答下列问题：

    （1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

    （2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

    （3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

    （4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

    （5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

    （6）实验反思：

    ①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

    ②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O

    (1)反应中______元素被氧化，_______是氧化剂。

    (2)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。_________。

    (3)反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种柔性水系锌电池为可充电电池，以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法正确的是( )

    A.充电时，Zn2+向N极移动

    B.充电时，N极的电极反应式为PTO—Zn2+-8e-= 2PTO + 4Zn2+

    C.若维持电流强度为0.5A，放电10分钟，理论上消耗Zn的质量约为0.20g(已知F=96500C·mol-1)

    D.放电时，每生成1mol PTO—Zn2+，M极溶解Zn的质量为65g

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