Question

（9分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题： 

（1）试管A中发生的化学反应方程式是                             。

（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到             。试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有               性。

（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是              ，如果浸NaHCO₃溶液，则发生反应的化学方程式是                           。

（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是         

（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）Cu＋2H₂SO₄ (浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O（2分）

（2) 溶液由无色变成红色；（1分）氧化性（1分）

     （3）吸收尾气，防止环境污染；（1分） SO₂+NaHCO₃=NaHSO₃+CO₂  （2分）  

（4）NH₃、NO₂、Cl₂、ClO₂、O₃中的一种，其他合理答案即可（1分）

（5） 抽出铜丝到液面上（1分）

【解析】浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下与铜发生氧化还原反应，方程式为：Cu＋

2H₂SO₄ (浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O；产物SO₂具有漂泊性可与有色物质化合生成不稳定的无色物质，因此能使品红溶液褪色，但在加热的情况下无色物质会恢复原来的颜色，所以将B试管中的溶液加热后，品红会恢复红色；H₂S具有还原性可被SO₂氧化生成单质硫，方程式为：2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O；SO₂属于大气污染物，需要进行尾气处理；SO₂与BaCl₂溶液不反应，要想生成白色沉淀，必须把SO₂氧化成硫酸，然后产生BaSO₄沉淀，或者降低溶液的酸性产生BaSO₃沉淀；由于铜丝是活动的，因此要立即停止反应，最简单的方法是抽出铜丝和液面脱离。