将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中.充分反应后.其结果是( )A．铁恰好将Fe3+全部还原 B．往反应后溶液中滴入KSCN溶液.不显红色C．溶液变为浅绿色 D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl₃溶液中，充分反应后，其结果是( )

A．铁恰好将Fe³⁺全部还原

B．往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色

C．溶液变为浅绿色

D．Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为6：1

解析试题分析：将1.12g铁粉加入到25mL 2mol?L-1的氯化铁溶液中，铁粉的物质的量n= =0.02mol。氯化铁的物质的量n=C×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁。所以氯化铁剩余0.01mol，生成的Fe²⁺的物质的量为0.06mol。A选项错误。B选项错误，由于溶液中有三节铁离子剩余，故显红色。C选项，由于有三价铁离子剩余，故溶液应为浅绿与红棕的混合色。错误。D选项正确。
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变

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B．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

D．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

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A．将FeCl₃溶液加热蒸干得到FeCl₃固体

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C．向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl₃溶液，无明显现象

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C．所得溶液的质量分数为4．4﹪	D．该反应中转移0．2mole^-

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（3）当Al³⁺的物质的量与OH^－的物质的量之比      或             时，Al(OH)₃沉淀量为最多沉淀量的一半。

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