6g钠投入100g水中.下列叙述错误的是A．钠浮在水面.熔化成银色光亮的小球 B．钠贮存在煤油中 C．所得溶液的质量分数为4．4﹪ D．该反应中转移0．2mole- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

4．6g钠投入100g水中，下列叙述错误的是

A．钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球	B．钠贮存在煤油中
C．所得溶液的质量分数为4．4﹪	D．该反应中转移0．2mole^-

解析试题分析：A、钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球,A正确；B钠贮存在煤油中，B正确；C所得的溶液为氢氧化钠溶液，由化学反应方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑4．6g钠生成8g氢氧化钠，放出2g氢气，故溶液的质量分数为8g/(100g+4．6g-2g)×100％=7．8％，C错误。D 4．6g钠为0．2mol，0．2mol钠和水生成0．2molNaOH转移了0．2mole^-。D正确。
考点：钠的性质和化学计算。

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碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是：

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B．水

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A．石灰乳与Cl₂的反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

B．25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

C．常温下干燥Cl₂能用钢瓶贮运，所以Cl₂与铁不反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

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（10分）如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要的固氮反应。

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（2）F和H₂O反应的化学方程式为_____________________________，该反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_________________
（3）铵盐H中阳离子的电子式_______________,检验H 中阳离子的方法是____________________
_____________________________________________________________________________

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