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    一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物组成不可能是（  ）

    A．NaOH和Na2CO3B．Na2O2、NaOH和Na2CO3
    C．NaOHD．Na2CO3

    C

    解析试题分析：碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，我们一般认为是碳酸氢钠先分解生成二氧化碳和水，而过氧化钠是先和水反应，再和二氧化碳反应的。因此，应选C。
    考点：反应顺序的有关知识。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

    编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    稀硝酸体积/mL
    		100
    		200
    		300
    		400
    剩余金属/g
    		18.0
    		9.6
    		0
    		0
    NO体积/mL
    		2240
    		4480
    		6720
    		V
     
    下列计算结果正确的是
    A．①中溶解了5.6gFe                     B．硝酸的浓度为0.4mol/L
    C．②中溶解了9.6gCu                     D．④中V=8960

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将一小块钠投入MgCl2溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是

    A．钠溶解，底部有银白色金属析出，并且有气体产生
    B．只有气体产生
    C．只有沉淀产生
    D．既有沉淀产生，又有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体
    B．向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，无明显现象
    C．向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液，无明显现象
    D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是

    A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
    B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
    C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰
    D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一些不法商人在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等添加剂对食品进行增白。下列关于过氧化钙（CaO2）的叙述正确的是

    A．CaO2中阴、阳离子的个数比为1:1
    B．CaO2对面粉增白原理与SO2漂白原理相似
    C．CaO2和水反应时，每产生1 molO2转移电子4 mol
    D．CaO2放入NaHCO3溶液中，会放出二氧化碳，并产生白色浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    4．6g钠投入100g水中，下列叙述错误的是

    A．钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球 B．钠贮存在煤油中
    C．所得溶液的质量分数为4．4﹪ D．该反应中转移0．2mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

    A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物
    B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气
    C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中
    D．用惰性电极电解AlCl3、CuCl2的水溶液均可得到氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体（CuSO4?5H2O）：
     
    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子
         		Fe3+
         		Fe2+
         		Cu2+
     
    开始沉淀
         		1.5
         		6.4
         		4.2
     
    完全沉淀
         		3.2
         		8.9
         		6.7
     
    （1）滤渣Ⅰ的主要成份是（写化学式）______。
    （2）反应Ⅱ中加入H2O2的作用是______。
    （3）沉淀过程中发生反应的离子方程式有______、______。
    （4）操作Ⅰ的步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥。
    （5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：
    a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；
    b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：
    2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2
    c. 继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O= 2Iˉ＋S4O
    求样品中胆矾晶体的质量分数（写出计算过程）。

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