Question

元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B．
（1）化合物CA和DB₂的晶体熔点较高的是

 

 （填化学式）．
（2）AD₂分子的空间构型为

 

．
（3）A、B和C的成键情况如下：

	A-B	A=B	C-B	C=B
键能：/kJ?mol-1	360	803	464	640

A和B之间易形成含有双键的AB₂分子晶体，而C和B之间则易形成含有单键的CB₂原子晶体，请结合数据分析其原因为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）原子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低；
（2）AD₂分子为CS₂分子，根据二氧化碳分子构型确定二硫化碳分子构型；
（3）化合物中能量越小越稳定，根据形成化学键放出的能量大小判断．

解答： 解：（1）化合物CA是SiC，DB₂是SO₂，碳化硅是原子晶体，二氧化硫晶体是分子晶体，原子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，所以SiC晶体熔点较高，故答案为：SiC；
（2）AD₂分子为CS₂分子，二硫化碳分子结构和二氧化碳分子结构相同，二氧化碳是直线形分子，则二硫化碳也是直线形分子，故答案为：直线形；
（3）化合物中能量越小越稳定，C和O之间形成含有双键的分子放出的能量大于形成含单键的原子晶体放出的能量，所以二氧化碳易形成含有双键的分子；氧和硅之间形成含有双键的分子放出的能量小于析出含单键的原子晶体放出的能量，所以二氧化硅易形成含有单键的原子晶体，
故答案为：C和O之间形成含有双键的分子放出的能量大于形成含单键的原子晶体放出的能量，所以二氧化碳易形成含有双键的分子；氧和硅之间形成含有双键的分子放出的能量小于析出含单键的原子晶体放出的能量，所以二氧化硅易形成含有单键的原子晶体．

点评：本题考查了元素的推断、分子构型的判断、物质熔点与晶体类型的关系等知识点，明确哪些元素之间易形成配位键、哪些元素之间易形成极性共价键或非极性共价键，会利用知识迁移的方法分析问题，难度较大．