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    滴有酚酞试液的下列溶液，经如下操作后溶液颜色变深的是（　　）
    A、碳酸钠溶液中滴入盐酸
    B、水中加入钠
    C、氨水中加入少量NH4Cl 固体
    D、醋酸溶液微热
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,影响盐类水解程度的主要因素
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：对滴有酚酞试液的溶液，操作后红色变深，说明溶液中OH-浓度增大，结合外界条件对盐类水解平衡和弱电解质的电离平衡移动的影响分析．
    解答： 解：A、碳酸钠溶液滴入盐酸，生成二氧化碳和水，溶液碱性减弱，颜色变浅，故A错误；
    B、Na与水反应生成NaOH，显碱性，红色变深，故B正确；
    C、氯化铵抑制了一水合氨的电离，碱性减弱，颜色变浅，故C错误；
    D、酚酞在醋酸中不变色，为无色，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查影响盐类水解的因素、影响弱电解质电离平衡移动的因素，题目难度不大，注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL0.1mol/L的NaAlO2溶液中加入一定量的稀HNO3，将所得溶液加热、蒸干并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量为（　　）
    A、1.09g
    B、1.20 g
    C、1.36g
    D、1.63g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不正确的是（　　）
    A、
    蒸发食盐水
    B、
    取固体粉末
    C、
    加热液体
    D、
    倾倒液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol?L-1的一元酸HA与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，下列说法正确的是（　　）
    A、混合前一元酸HA的c（H+）=0.1 mol?L-1
    B、该混合溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、HA在水溶液中的电离方程式：HA=H++A-
    D、该混合溶液中：c（A-）+c（HA）=0.1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B．
    （1）化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是
     
     （填化学式）．
    （2）AD2分子的空间构型为
     
    ．
    （3）A、B和C的成键情况如下：
    A-BA=BC-BC=B
    键能：/kJ?mol-1360803464640
    A和B之间易形成含有双键的AB2分子晶体，而C和B之间则易形成含有单键的CB2原子晶体，请结合数据分析其原因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，对反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1的影响．实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2
     
    T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是
     
    （填字母）．
    ③要使反应后氨的百分含量最大，则在起始体系中原料投料比n（H2）/n（N2）
     
    3（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．若容器容积恒为1L，起始状态n（H2）=3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=
     
    ．（结果保留小数点后两位）
    （2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    今有17g氨气，假设其经催化氧化完全反应，生成一氧化氮气体和水蒸气，则该过程中所放出的热量为
     
    kJ．
    （3）在装置②中，NH3和O2从145℃就开始下列反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图3所示）：温度较低时生成
     
    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）现代工业以天然气为原料，采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：
    CH4（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ．mol-1…①
    试判断常温下，上述反应能否自发进行：
     
    （填“能”或“否”）．
    有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1…②
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1…③
    试结合反应①确定下面热化学反应方程式中的△H：
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充人1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示．
       时间/min51015202530
    c（NH3）/（mol．L-l）0.080.140.180.200.200.20
    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为
     
    ．
    （3）希腊亚里士多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人到570 0tC的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如图．阴极的电极反应式为：
     
    ．
    （4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好？
     
    ．
    A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、反应A（g）?2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ?mol-1，则△H=（Ea-Eb）kJ?mol-1
    B、标准状态下，将0.1 mol?L-1 的氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-）
    C、足量的锌铜合金与100mL pH=1 稀硫酸反应，反应3s 时测得pH=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s 内产生氢气的平均速率是33.6 mL?s-1
    D、将浓度为0.1mol?L-1HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（α）和Ka（HF）保持不变，
    c(F+1)
    c(H+)
    始终保持增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿明洛芬属于苯甲酸类抗炎药，其镇痛效果优于布洛芬．如图是阿明洛芬的一条合成线路．

    （1）写出下列反应类型：①
     
    ，④
     
    ．
    （2）写出下列物质的结构简式E：
     

    （3）在上述反应步骤中涉及到的有机物A～G中没有手性碳原子的是
     
    （填化合物的序号）．

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