Question

下列说法正确的是（　　）

• A、反应A（g）?2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ?mol^-1，则△H=（Ea-Eb）kJ?mol^-1
• B、标准状态下，将0.1 mol?L^-1 的氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH=7，则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C、足量的锌铜合金与100mL pH=1 稀硫酸反应，反应3s 时测得pH=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s 内产生氢气的平均速率是33.6 mL?s^-1
• D、将浓度为0.1mol?L^-1HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（α）和Ka（HF）保持不变，

  c(F+1)

  c(H+)

  始终保持增大

Answer 1

考点：反应热和焓变,反应速率的定量表示方法,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：

分析：A．逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（E_a-E_b）kJ?mol^-1；
B．温度不确定，pH=7不一定是中性，根据电荷守恒，c（NH₄⁺）≠c（Cl^-）；
C．足量的锌铜合金与100mL pH=1 稀硫酸反应，反应3s 时测得pH=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s 内产生氢气的平均速率为

(0.1-0.01)mol/L×0.1L×22.4L/mol× 1000mL 1L

2×3s

=33.6 mL?s^-1；
D．0.1mol?L^-1HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（α）增大．

解答： 解：A．逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（E_a-E_b）kJ?mol^-1，故A正确；
B．温度不确定，pH=7不一定是中性，根据电荷守恒，c（NH₄⁺）≠c（Cl^-），故B错误；
C．足量的锌铜合金与100mL pH=1 稀硫酸反应，反应3s 时测得pH=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s 内产生氢气的平均速率为

(0.1-0.01)mol/L×0.1L×22.4L/mol× 1000mL 1L

2×3s

=33.6 mL?s^-1，故C正确；
D．0.1mol?L^-1HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（α）增大，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了热化学方程式的书写、活化能与反应热的计算、影响化学反应速率的因素、反应能否自发进行等知识，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确影响化学反应速率的因素，选项C为易错点，注意掌握判断反应能否自发进行的方法．