向100mL0.1mol/L的NaAlO2溶液中加入一定量的稀HNO3.将所得溶液加热.蒸干并灼烧直至质量不再变化.此时固体的质量为( ) A.1.09gB.1.20 gC.1.36gD.1.63g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向100mL0.1mol/L的NaAlO₂溶液中加入一定量的稀HNO₃，将所得溶液加热、蒸干并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量为（　　）

A、1.09g

B、1.20 g

C、1.36g

D、1.63g

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：利用极限法分析，有如下情况：一没有加入硝酸，最终得到固体为NaAlO₂，二加入硝酸，恰好生成硝酸钠、氢氧化铝沉淀（或硝酸铝），蒸干灼烧，硝酸钠反应得到亚硝酸钠，氢氧化铝或硝酸铝分解得到氧化铝，最终固体为NaNO₂、Al₂O₃，根据元素守恒计算固体质量进行判断．

解答： 解：NaAlO₂的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
一若没有进入硝酸，最终得到固体为NaAlO₂，生成固体质量为0.01mol×82g/mol=0.82g；
二加入硝酸，恰好生成硝酸钠、氢氧化铝沉淀（或硝酸铝），蒸干灼烧，硝酸钠分解得到亚硝酸钠与氧气，氢氧化铝或硝酸铝分解得到氧化铝，最终固体为NaNO₂、Al₂O₃，根据钠离子守恒，m（NaNO₂）=0.01mol×69g/mol=0.69g，根据Al元素守恒，m（Al₂O₃）=0.01mol×

×102g/mol=0.51g，所得固体质量为0.51g+0.69=1.2，
故0.82g＜m（固体）≤1.2g，
故选AB．

点评：本题考查化学方程式有关计算，关键是利用极限法解答，为易错题目，学生对硝酸盐的分解比较陌生，难度中等．

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维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体合成路线如下：

请回答下列问题：
已知

（1）下列有关说法不正确的是

．
A．A遇FeCl₃溶液显紫色且能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有6组峰
B．同样具有三个支链、且支链结构与B完全相同的，属于芳香族化合物的B的同分异构除B外还有11种
C．C的分子式是C₁₁H₁₁NO₆，且能发生取代、加成、氧化、还原反应
D．D难溶于水但能溶于热的NaOH浓溶液
（2）反应①的反应类型是：

，反应③时反应掉的官能团的名称

．
（3）反应②的化学方程式：

．反应②加入K₂CO₃的作用是

．
（4）反应⑥中（Boc）₂O（分子式为C₁₀H₁₈O₅）是由两分子C₅H₁₀O₃（含“-O-”羧酸）脱水形成的酸酐，且（Boc）₂O分子中氢原子化学环境只有1种，则（Boc）₂O的结构简式

．
（5）以甲苯为原料可合成

，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例：CH₃CHO

催化剂

CH₃COOH

CH3CH2OH

浓H2SO4

CH₃COOCH₂CH₃．

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有一组同学欲对铜铝合金的成分进行探究．该组同学使用图1的装置图进行合金和稀硝酸的反应，请你参与探究并回答相关问题．

（1）该装置在实验前必须

；
（2）定量测定：根据图2所示的实验方案进行实验并记录数据：
①操作A的名称是

；
②通过以上数据，得出11.8g合金中各成分的物质的量为

、

；
（3）交流讨论：在溶液B中加入5mol/LNaOH溶液时，产生沉淀的质量随NaOH溶液体积的变化如图3．
①0～V₁不产生沉淀的原因

；
②根据如图2数据，若实验使用了硝酸300ml，计算硝酸的浓度

．

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银氨溶液中加过量的稀硝酸反应的离子方程式

．

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草酸是一种重要的试剂．下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验．
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol?L^-1的KMnO₄酸性溶液，分别向其中加入0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液2mL，记录溶液褪色所需时间．实验中发生反应的离子方程式为：

；预期现象是：
①溶液的颜色由

色变为

色，
②其中加入

mol?L^-1H₂C₂O₄的那支试管中的溶液先变色．
然而实验结果并不尽如人意．实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢．
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究．下面是他们的实验报告的一部分：
表1　试验安排及结果

实验编号	A（KMnO₄溶液浓度/mol?L^-1）	B（草酸溶液浓度/mol?L^-1）	C（硫酸溶液浓度/mol?L^-1）	褪色时间/s
1	3	3	1	336
2	1	2	3	82
3	3	1	3	76
4	1	3	2	133
5	2	3	3	102
6	3	2	2	156
7	2	2	1	300
8	2	1	2	115
9	1	1	1	200

应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表
表2　各因素水平的数据处理结果

	A（KMnO₄溶液）			B（草酸溶液）			C（硫酸溶液）
浓度/mol?L^-1	0.005	0.010	0.015	0.1	0.5	0.9	6	12	18
平均褪色时间/s	138.3	172.3	189.3	130.3	179.3	190.3	278.7	134.7	86.7

（2）由表2可知，三因素中，

的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而

的浓度对反应速率的影响不显著．
（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为

mol?L^-1、草酸浓度为

mol?L^-1时，反应最快．即因素A、B的较适宜实验条件得以确定．
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
表3　不同硫酸浓度下的褪色时间

c（H₂SO₄）/mol?L^-1	18	16	14	12	10	8	6
褪色时间/s	67	83	90	103	129	146	200

（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为

mol?L^-1和

mol?L^-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异．
结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响．

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Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分别代表元素符号）五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ；，
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是

；在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道接受NH₃分子提供的

形成配位键．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，财甲、乙的稳定性大小为

，甲、乙的沸点大小为

（均用相应的化学式表示）．
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

（用元素符号作答）；Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为

．
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

．

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下列根据实验操作及现象所得出的结论中，正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和 CuSO₄溶液．均有固体析出	蛋白质均发生了变性
B	取少量Fe（NO₃）₂试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该Fe（NO₃）₂试样已经变质
C	将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成	该物质一定属于醛类
D	同条件下，分别将0.1mol?L^-1的盐酸和醋酸进行导电性实验，与醋酸串联的灯泡较暗	醋酸是弱酸

A、A

B、B

C、C

D、D

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下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是（　　）

A、用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质

B、用小苏打做发酵粉制面包

C、二氧化硫可广泛用于食品的增白

D、向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量

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滴有酚酞试液的下列溶液，经如下操作后溶液颜色变深的是（　　）

A、碳酸钠溶液中滴入盐酸

B、水中加入钠

C、氨水中加入少量NH₄Cl 固体

D、醋酸溶液微热

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