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    下列根据实验操作及现象所得出的结论中，正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和
    CuSO4溶液．均有固体析出    		蛋白质均发生了变性
    B取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，
    滴加KSCN溶液，溶液变为红色    		该Fe（NO3）2试样已经
    变质
    C将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，
    水浴加热后有银镜生成    		该物质一定属于醛类
    D同条件下，分别将0.1mol?L-1的盐酸和醋酸进
    行导电性实验，与醋酸串联的灯泡较暗    		醋酸是弱酸
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．滴加NaCl溶液，发生盐析；
    B．少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，发生氧化还原反应生成铁离子；
    C．含-CHO的物质均可发生银镜反应；
    D．等浓度时，醋酸中灯泡暗，则电离出离子浓度小．
    解答： 解：A．滴加NaCl溶液，发生盐析，而加CuSO4溶液发生变性，故A错误；
    B．少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，发生氧化还原反应生成铁离子，再加KSCN溶液，溶液变为红色，不能说明变质，则不能加酸酸化，故B错误；
    C．含-CHO的物质均可发生银镜反应，物质可能为甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等，故C错误；
    D．等浓度时，醋酸中灯泡暗，则电离出离子浓度小，则醋酸是弱酸，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及蛋白质的性质、氧化还原反应、官能团的性质及弱电解质的判断等，把握物质的性质和化学反应原理为解答的关键，侧重反应原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    有机物K是制备液晶材料的重要中间体，其合成途径如下：

    已知：一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    请回答下列问题：
    （1）A的核磁共振氢谱有2种峰，则A的结构简式为
     
    ．
    （2）写出K中存在的官能团的名称
     
    ．
    （3）反应Ⅳ在（1）条件下的离子方程式为
     
    ．
    （4）反应Ⅰ→Ⅴ中属于氧化反应的有
     
    ．
    （5）根据反应Ⅱ的信息完成以下反应方程式：
     
    +H3C-CH═CH2
    (1)B2H4
    (2)H2O/OH-
     

    （6）反应Ⅲ需试剂与条件是：
     
    ．
    （7）已知X为E的同分异构体，X与硬酯酸甘油脂具有相同的官能团，还能发生银镜反应．写出所有满足条件的X的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：以下推断不合理的是（　　）
    A、热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
    B、SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr
    C、流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种
    D、没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL0.1mol/L的NaAlO2溶液中加入一定量的稀HNO3，将所得溶液加热、蒸干并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量为（　　）
    A、1.09g
    B、1.20 g
    C、1.36g
    D、1.63g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钠有两种化合物，碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3），其中碳酸钠最为重要，在工业上有广泛的应用．在生活中，碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分．
    完成下列计算：
    ①某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c为正整数），为了确定其成分：称取天然碱样品7.3g，充分加热后得到水的质量为0.9g，二氧化碳的质量为1.1g．
    该天然碱的化学式为
     
    ．
    ②为了测定某发酵剂样品中碳酸氢钠的含量，取样品n克，充分灼烧以后，称的残留固体质量为m克（假设其他成分不分解）．
    则样品中碳酸氢钠的含量：
     
    （填含n、m的计算式）．
    ③已知酸性强弱顺序为：H2CO3＞HCO3-＞HX．取由0.4molNaX、0.2molNa2CO3和0.1molNaHCO3组成的混合物，溶于200mL水中，往所得溶液中通入一定量的CO2气体，反应明显分两步，完成下列表格．
    CO2（mol）0.050.150.6
    NaX（mol）
    Na2CO3（mol）
    NaHCO3（mol）

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    下列实验操作与安全事故处理错误的是（　　）
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    B、
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    C、
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    D、
    倾倒液体

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    CH4（g）+
    1
    2
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    试判断常温下，上述反应能否自发进行：
     
    （填“能”或“否”）．
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    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1…②
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1…③
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    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充人1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示．
       时间/min51015202530
    c（NH3）/（mol．L-l）0.080.140.180.200.200.20
    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为
     
    ．
    （3）希腊亚里士多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人到570 0tC的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如图．阴极的电极反应式为：
     
    ．
    （4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好？
     
    ．
    A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞．

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