Question

常温下，0.1mol?L^-1的一元酸HA与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，下列说法正确的是（　　）

• A、混合前一元酸HA的c（H⁺）=0.1 mol?L^-1
• B、该混合溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、HA在水溶液中的电离方程式：HA=H⁺+A^-
• D、该混合溶液中：c（A^-）+c（HA）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：常温下，等物质的量的HA和NaOH混合时二者恰好反应生成NaA，混合溶液pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，
A．HA是弱酸，在溶液中部分电离；
B．溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒确定c（Na⁺）、c（A^-）相对大小；
C．HA是弱电解质，在水溶液中部分电离；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，二者等体积混合时溶液体积增大一倍，物质的量浓度降为原来的一半．

解答： 解：常温下，等物质的量的HA和NaOH混合时二者恰好反应生成NaA，混合溶液pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，
A．HA是弱酸，在溶液中部分电离，所以混合前一元酸HA的c（H⁺）＜0.1 mol?L^-1，故A错误；
B．溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（A^-），盐类水解较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．HA是弱电解质，在水溶液中部分电离，HA电离方程式为HA?H⁺+A^-，故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，二者等体积混合时溶液体积增大一倍，物质的量浓度降为原来的一半，所以该混合溶液中：c（A^-）+c（HA）=0.05 mol?L^-1，故D错误；
故选B．

点评：本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离等知识点，正确判断HA强弱是解本题关键，利用电荷守恒、物料守恒解答，易错选项是D，注意体积增大一倍．