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    下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A、乙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBr2
    B、酸性高锰酸钾溶液可确定苯和乙醇的混合液中混有乙醇
    C、葡萄糖、油脂、蛋白质都是可水解的高分子化合物
    D、乙烯和苯都是平面结构，因为二者分子中都含有碳碳双键
    考点：乙烯的化学性质,苯的结构,乙醇的化学性质,有机高分子化合物的结构和性质
    专题：
    分析：A、乙烯的加成反应是断开双键，分别在C上加上一个溴原子；
    B、苯不能使高锰酸钾溶液褪色，乙醇可以使高锰酸钾溶液褪色；
    C、葡萄糖为单糖，不能水解，且为小分子；
    D、苯中不含有C、C双键．
    解答： 解：A、乙烯的加成反应是断开双键，分别在C上加上一个溴原子，故应为：CH2BrCH2Br，故A错误；
    B、苯不能使高锰酸钾溶液褪色，乙醇可以使高锰酸钾溶液褪色，故利用高锰酸钾溶液可以确定混合液成分，故B正确；
    C、葡萄糖为单糖，不能水解，且为小分子，故C错误；
    D、苯中不含有C、C双键，故D错误，故选B．
    点评：本题主要考查的是乙烯、苯的性质，涉及加成反应、分子构型等，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，某药厂生产的治疗胆囊炎药物亮菌甲素为假药，会引起病人肾衰竭而亡．已知亮菌甲素是烃的含氧衍生物，其相对分子质量大于200，小于250，其中碳的质量分数为61.54%氢质量分数为4.27%．
    Ⅰ亮菌甲素分子含氧原子
     
    个，其相对分子质量为
     
    ．
    Ⅱ已知：①一定条件下与醛基直接相连的a位碳上的氢原子较活泼，可与其它醛发生缩合成羟醛．如：

    ②醚类与HI可发生如下反应：R-O-R’+HI→ROH+R’I现由W出发，设计如下线路合成亮菌甲素，请回答以下问题：

    （1）写出反应类型①
     
    ③
     

    （2）写出亮菌甲素的结构简式
     

    （3）写出反应④的化学方程式：
     

    （4）写出满足以下条件的W的两种同分异构体：
    ①苯环上含三个取代基，其中两个取代基为-CH2OCH3和-OH
    ②苯环上三个取代基相互处于间位
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与安全事故处理错误的是（　　）
    A、用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热
    B、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
    C、把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中
    D、实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图所示的实验，能达到实验目的是[（　　）
    A、
    验证化学能转化为电能
    B、
    验证温度对平衡移动的影响
    C、
    验证铁发生析氢腐蚀
    D、
    验证非金属Cl＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不正确的是（　　）
    A、
    蒸发食盐水
    B、
    取固体粉末
    C、
    加热液体
    D、
    倾倒液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A、进入烟囱的气体为纯净物
    B、此过程中硫元素的化合价没有发生改变
    C、使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
    D、整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol?L-1的一元酸HA与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，下列说法正确的是（　　）
    A、混合前一元酸HA的c（H+）=0.1 mol?L-1
    B、该混合溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、HA在水溶液中的电离方程式：HA=H++A-
    D、该混合溶液中：c（A-）+c（HA）=0.1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，对反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1的影响．实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2
     
    T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是
     
    （填字母）．
    ③要使反应后氨的百分含量最大，则在起始体系中原料投料比n（H2）/n（N2）
     
    3（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．若容器容积恒为1L，起始状态n（H2）=3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=
     
    ．（结果保留小数点后两位）
    （2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    今有17g氨气，假设其经催化氧化完全反应，生成一氧化氮气体和水蒸气，则该过程中所放出的热量为
     
    kJ．
    （3）在装置②中，NH3和O2从145℃就开始下列反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图3所示）：温度较低时生成
     
    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
    B、在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    C、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
    D、n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：1

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