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    据报道，某药厂生产的治疗胆囊炎药物亮菌甲素为假药，会引起病人肾衰竭而亡．已知亮菌甲素是烃的含氧衍生物，其相对分子质量大于200，小于250，其中碳的质量分数为61.54%氢质量分数为4.27%．
    Ⅰ亮菌甲素分子含氧原子
     
    个，其相对分子质量为
     
    ．
    Ⅱ已知：①一定条件下与醛基直接相连的a位碳上的氢原子较活泼，可与其它醛发生缩合成羟醛．如：

    ②醚类与HI可发生如下反应：R-O-R’+HI→ROH+R’I现由W出发，设计如下线路合成亮菌甲素，请回答以下问题：

    （1）写出反应类型①
     
    ③
     

    （2）写出亮菌甲素的结构简式
     

    （3）写出反应④的化学方程式：
     

    （4）写出满足以下条件的W的两种同分异构体：
    ①苯环上含三个取代基，其中两个取代基为-CH2OCH3和-OH
    ②苯环上三个取代基相互处于间位
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：Ⅰ．根据C、H的质量分数计算O元素的质量分数，计算出实验式，结合相对分子质量计算；
    Ⅱ．由题给信息可知A为，发生银镜反应生成B，B为，发生消去反应生成C为，由题给信息可知亮菌甲素为，以此解答该题．
    解答： 解：Ⅰ．碳的质量分数为61.54%氢质量分数为4.27%，则氧的质量分数为：1-61.54%-4.27%=34.19%，
    则N（C）：N（H）：N（O）=
    61.54%
    12
    ：
    4.27%
    1
    ：
    34.19
    16
    =12：10：5，则实验式为C12H10O5，相对分子质量为12×12+10+16×5=234，大于200，小于250，所以亮菌甲素分子式为C12H10O5，含有5个氧原子，
    故答案为：5； 234；
    Ⅱ．由题给信息可知A为，发生银镜反应生成B，B为，发生消去反应生成C为，由题给信息可知亮菌甲素为，
    （1）由以上分析可知①为氧化反应，③为消去反应，故答案为：氧化反应、消去反应；
    （2）亮菌甲素的结构简式为，
    故答案为：；
    （3）C为，由产物可知反应④的化学方程式为，
    故答案为：；
    （4）W的同分异构体中①苯环上含三个取代基，其中两个取代基为-CH2OCH3和-OH，
    ②苯环上三个取代基相互处于间位，则另一个取代基为-COOH或-OOCH，可能为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成中有机物官能团的变化、有机物的结构与性质的为解答的关键，注意注意把握反应的流程以及题给信息，（4）中同分异构体推断为解答的难点，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等），由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

    回答下列问题：
    （1）写出C中含氧官能团名称：
     
    ，F→G 的反应类型是
     
    ．
    （2）写出A和新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式
     

    （3）D的结构简式为
     
    ．
    （4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：
     
    ．Ⅰ．分子中除苯环外，无其它环状结构Ⅱ．苯环上有两个处于对位的取代基III．能发生水解反应，不能与Na反应Ⅳ．能与新制Cu（OH）2按物质的量比1：2反应
    （5）已知：（R，R′为烃基），试写出以苯和丙烯（CH2═CH-CH3）为原料，合成  的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙酮可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）
    催化剂
    CH3COCH2COH（CH3）2（aq）．回答下列问题：

    （1）取相同浓度的CH3COCH3，分别在40℃和60℃下，测得其转化率α随时间变化的关系曲线（α-t）如图1所示．下列说法正确的是
     

    A．上述反应的正反应为放热反应
    B．b代表40℃下CH3COCH3的α-1曲线
    C．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
    D．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
    E．从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2的
    △n(40℃)
    △n(60℃)
    =1
    （2）当丙酮的起始浓度为0.10mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率为60%，列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）若该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2，则K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．该反应的△S
     
    0，在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （4）一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）
    （5）某温度时，根据CH3COCH3的浓度随时间的变化曲线，请在同一图2中绘出CH3COCH2COH（CH3）2浓度随时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-G均为有机化合物，它们之间的转化如图所示：
    实验表明：①lmoLD与足量金属钠反应放出0.5moLH2；
    ②F是一种环状有机物，核磁共振氢谱表明其分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；请根据以上信息回答下列问题：
    （1）B中的含氧官能团名称是
     
    ．
    （2）上述流程中未涉及到的有机化学反应类型是
     
    ．
    A．取代反应    B．消去反应    C．加成反应    D．氧化反应   E．还原反应
    （3）由E生成G的化学方程式为
     
    ．
    （4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式
     
    ．
    a．能与氢氧化钠溶液反应       b．能与银氨溶液反应生成光亮的银镜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一组同学欲对铜铝合金的成分进行探究．该组同学使用图1的装置图进行合金和稀硝酸的反应，请你参与探究并回答相关问题．

    （1）该装置在实验前必须
     
    ；
    （2）定量测定：根据图2所示的实验方案进行实验并记录数据：
    ①操作A的名称是
     
    ；
    ②通过以上数据，得出11.8g合金中各成分的物质的量为
     
    、
     
    ；
    （3）交流讨论：在溶液B中加入5mol/LNaOH溶液时，产生沉淀的质量随NaOH溶液体积的变化如图3．
    ①0～V1不产生沉淀的原因
     
    ；
    ②根据如图2数据，若实验使用了硝酸300ml，计算硝酸的浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m的流程图如图1

    （1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有
     
    、玻璃棒和烧杯等．“操作III”系列操作名称依次为
     
    、
     
    、过滤和洗涤．
    （2）“酸溶”过程中：
    ①写出Fe3O4溶于硫酸的化学反应方程式为
     
    ．
    ②某条件下，用足量的酸溶解10g粗颗粒的硫铁矿烧渣，溶液中浓度c（Fe3+）～反应时间t的变化曲线如图2；若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和用细颗粒烧渣反应时c（Fe3+）～t的变化曲线示意图图3进行相应的标注）
    （3）实验室检验“反应I”已经完全的试剂是
     
    ，现象是
     
    ．
    （4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    银氨溶液中加过量的稀硝酸反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分别代表元素符号）五种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；，
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是
     
    ；在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的
     
    形成配位键．
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，财甲、乙的稳定性大小为
     
    ，甲、乙的沸点大小为
     
    （均用相应的化学式表示）．
    （3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）；Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ．
    （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A、乙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBr2
    B、酸性高锰酸钾溶液可确定苯和乙醇的混合液中混有乙醇
    C、葡萄糖、油脂、蛋白质都是可水解的高分子化合物
    D、乙烯和苯都是平面结构，因为二者分子中都含有碳碳双键

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