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    【题目】油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能．但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等．下列食品中富含油脂的是（ ）
    A.苹果
    B.大米
    C.白菜
    D.花生

    【答案】D
    【解析】解：A．苹果富含的糖类、酸类、芳香醇类和果胶，并含维生素B、C及钙、磷、钾、铁等营养成分，故A错误；
    B．大米富含淀粉，主要营养成分是：蛋白质、糖类、钙、磷、铁等，故B错误；
    C．白菜除了含维生素C、钙、磷、铁以外，含有少量的蛋白质、脂肪、糖和维生素B，故C错误；
    D．花生中含有大量的不饱和高级脂肪酸甘油酯，富含油脂，故D正确；
    故选：D．
    油脂是高级脂肪酸和甘油形成的高级脂肪酸甘油酯，分为油和脂，油是指植物油，脂是指动物的脂肪．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．25℃时，调节初始浓度为1.0molL﹣1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），获得如图所示的曲线．下列说法不正确的是（ ）

    A.平衡时，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大
    B.A点CrO42﹣的平衡转化率为50%
    C.A点CrO42﹣转化为Cr2O72﹣反应的平衡常数K=1014
    D.平衡时，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），则c（H+）＞2.0×10﹣7 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子最多有（ ）

    A. 8种B. 12种C. 18种D. 24种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．监测反应获得如表数据：下列说法正确的是（ ）

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    n（NO2）/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n（N2O4）/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08


    A.0～20 s内，v（NO2）=0.005 mol?L﹣1?s﹣1
    B.59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol?L﹣1
    C.若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K＞
    D.若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）＜0.08 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是

    A.10 mL 0.4mol·L-1的盐酸B.10 mL 0.3mol·L-1MgCl2溶液

    C.10 mL 0.5mol·L-1NaCl溶液D.10 mL 0.1mol·L-1AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
    A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
    B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
    C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
    D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素．W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16．
    （1）W单质的电子式是 ．
    （2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因： ．
    （3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 ．
    （4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是
    （5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是 ．
    （6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素．某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×107 ， KZ=9.7×1012 ． Q的元素符号是 ， 理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是

    A. FeCl3 B. CuCl2 C. HCl D. FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．
    （1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72﹣的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+ ， 其电极反应式为 ．
    （2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示．
    ①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ ， 其原因是 ．
    ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 ．
    （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．
    ①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣ ， 其离子方程式为 ．
    ②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为:4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O。
    研究发现，若pH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降，其原因是 ．
    ③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3﹣的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是 ．

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