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    【题目】下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是

    A. FeCl3 B. CuCl2 C. HCl D. FeCl2

    【答案】D

    【解析】Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3；
    Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2；氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl；Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含Cl﹣、SO 、和CO ，要使每加入一种试剂（Ag+、Ba2+、H+）只去掉一种离子，操作顺序是（ ）
    A.Ba2+→Ag+→H+
    B.Ag+→Ba2+→H+
    C.H+→Ba2+→Ag+
    D.H+→Ag+→Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能．但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等．下列食品中富含油脂的是（ ）
    A.苹果
    B.大米
    C.白菜
    D.花生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）
    A.锌锰电池
    B.氢燃料电池
    C.铅蓄电池
    D.镍镉电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100molL﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
    A.pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）
    B.c（Na+）=0.100 molL﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）
    C.c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 molL﹣1+c（HC2O4﹣）
    D.pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
    （ ）

    A.a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
    B.b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
    C.c点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
    D.d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．
    （1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O．
    Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
    反应时通常加入过量的Ca（OH）2 ， 其目的是 ．
    （2）向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有（填序号）．
    A.Ca2+
    B.H+
    C.CO32﹣
    D.OH﹣
    （3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4 ， 将MnO（OH）2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2 MnO（OH）2 I2 S4O62﹣
    ①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式 ．
    ②取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000molL﹣1Na2S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mgL﹣1表示），写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表中评价合理的是（ ）

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A

    铁与稀盐酸反应：
    2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    正确

    B

    大理石溶于醋酸的反应：
    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

    错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式

    C

    FeCl3溶液“腐蚀”铜箔：
    Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

    正确

    D

    NH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O

    错误，HCO3﹣也可以与OH﹣反应


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简如图1如下：

    （1）反应I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+135kJmol﹣1 ， 通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应．请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： ．
    （2）反应II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1 ． 如图2表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系．
    ①判断T1、T2和T3的大小关系： ．
    ②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1：3，则反应II应选择的温度是（填“T1”“T2”或“T3”）．
    （3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III．煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 ．
    ②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是 ．
    （4）已知：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H1=﹣41kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2=﹣484kJmol﹣1
    CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣802kJmol﹣1
    反应IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H=

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