Question

【题目】过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2 ， 其目的是 ．
（2）向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有（填序号）．
A.Ca2+
B.H+
C.CO32﹣
D.OH﹣
（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4 ， 将MnO（OH）2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2 MnO（OH）2 I2 S4O62﹣
①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式 ．
②取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000molL﹣1Na2S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mgL﹣1表示），写出计算过程．

Answer 1

【答案】
（1）提高过氧化氢的利用率
（2）A,D
（3）

①O2+2Mn2++4OH﹣=2MnO（OH）2↓

②I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，n（I2）= = =6.750×10﹣5mol，

n（MnO（OH）2）=n（I2）=6.750×10﹣5mol，

n（O2）= n（MnO（OH）2）= ×6.750×10﹣5mol=3.375×10﹣5mol，

水中溶解氧= =10.80mg/L，

答：该水样中的溶解氧10.80mg/L．

【解析】（1）依据方程式Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO28H2O可知，反应时加入氢氧化钙是为了提高双氧水的利用率，所以答案是：提高过氧化氢的利用率；
（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO28H2O，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子，选择AD，所以答案是：AD；
（3）①O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的反应中O2是氧化剂得到4个电子，Mn元素的化合价从+2价升高到+4价，失2个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可确定反应的离子方程式，所以答案是：O2+2Mn2++4OH﹣=MnO（OH）2；
②I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ ， n（I2）= = =6.750×10﹣5mol，
n（MnO（OH）2）=n（I2）=6.750×10﹣5mol，
n（O2）= n（MnO（OH）2）= ×6.750×10﹣5mol=3.375×10﹣5mol，水中溶解氧= =10.80mg/L，
答：该水样中的溶解氧10.80mg/L．