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    【题目】氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体．向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应，则下列分析正确的是（ ）

    A．该区域是A，该区域中AgCl的直径最小
    B．该区域是B，该区域中AgCl的直径介于
    A.C区域之间
    B.该区域是C，该区域中AgCl的直径最大
    C.各区域AgCl的大小都相同，但只有B区域中分散质的大小介于1～100 nm之间

    【答案】D
    【解析】解：AgCl属于难溶物，静置后A、B、C三个区域中，A区域应为溶液，C区域为沉淀，只有B区域属于胶体．胶体中分散质粒子（即题中所述“集合体”）的大小介于1～100nm之间，单个的AgCl直径都相等．
    故选D．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解胶体的重要性质的相关知识，掌握胶体的性质：①丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液） ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉（加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．
    （1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O．
    Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
    反应时通常加入过量的Ca（OH）2 ， 其目的是 ．
    （2）向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有（填序号）．
    A.Ca2+
    B.H+
    C.CO32﹣
    D.OH﹣
    （3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4 ， 将MnO（OH）2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2 MnO（OH）2 I2 S4O62﹣
    ①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式 ．
    ②取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000molL﹣1Na2S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mgL﹣1表示），写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[实验化学]
    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2 ， 实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．

    （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2 ， 其离子方程式为 ．
    （2）装置Y的作用是 ．
    （3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．
    ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵．
    ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是 ．
    （4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4 ， 其可能的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简如图1如下：

    （1）反应I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+135kJmol﹣1 ， 通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应．请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： ．
    （2）反应II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1 ． 如图2表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系．
    ①判断T1、T2和T3的大小关系： ．
    ②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1：3，则反应II应选择的温度是（填“T1”“T2”或“T3”）．
    （3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III．煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 ．
    ②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是 ．
    （4）已知：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H1=﹣41kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2=﹣484kJmol﹣1
    CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣802kJmol﹣1
    反应IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
    A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
    B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
    C.1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
    D.标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是

    A. 利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

    B. 利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

    C. 利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

    D. 利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO2能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．回答下列问题．
    （1）C离子的结构示意图
    （2）A、E氢化物的稳定性比较（填化学式）
    （3）A，B，C，D四种离子半径由大到小顺序（用离子符号表示）．
    （4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程： ．
    （5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： ．
    （6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
    （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 ．
    （2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．
    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 ．
    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 ．
    ③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣ ， 利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5molL﹣1）时，溶液中c（Ag+）为molL﹣1 ， 此时溶液中c（CrO42﹣）等于molL﹣1 ． （已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．
    （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+ ， 反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．而且与氯气（Cl2）相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物．下列两种方法可制备ClO2：方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
    方法二：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    （1）关于方法一的下列说法中正确的是（填序号）．
    A.H2SO4是氧化剂
    B.NaClO3被还原
    C.H2O2是还原剂
    D.ClO2中的Cl为+2价
    （2）方法二中被还原物质与被氧化物质的量之比是 ， 若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为3.36L，则电子转移为mol．
    （3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl﹣与 的物质的量浓度之比为9：1，则所得溶液c（ ）：c（ClO﹣）= ．

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