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    【题目】如表中评价合理的是（ ）

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A

    铁与稀盐酸反应：
    2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    正确

    B

    大理石溶于醋酸的反应：
    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

    错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式

    C

    FeCl3溶液“腐蚀”铜箔：
    Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

    正确

    D

    NH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O

    错误，HCO3﹣也可以与OH﹣反应


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】D
    【解析】解：A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，提供的离子方程式错误，评价不合理，故A错误；
    B．大理石溶于醋酸的反应，碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣ ， 题中评价不合理，故B错误；
    C．FeCl3溶液“腐蚀”铜箔，二者反应生成氯化亚铁和硫化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ， 题中离子方程式错误，评价不合理，故C错误；
    D．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热，氢氧化钾过量，题中漏掉了碳酸氢根离子的反应，正确的离子方程式为：2OH﹣+NH4++HCO3﹣ CO32﹣+NH3↑+2H2O，该评价合理，故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
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    【题目】在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．监测反应获得如表数据：下列说法正确的是（ ）

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    n（NO2）/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n（N2O4）/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08


    A.0～20 s内，v（NO2）=0.005 mol?L﹣1?s﹣1
    B.59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol?L﹣1
    C.若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K＞
    D.若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）＜0.08 mol

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    【题目】下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是

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    【题目】化学与生活息息相关．下列叙述正确的是（ ）
    A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝
    B.馒头越嚼越甜
    C.油脂经水解可变成葡萄糖
    D.土豆中的淀粉经水解可变成酒

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    【题目】利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO47H2O）的工业流程示意图如图：

    （1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 ．
    （2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是 ．
    （3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体．
    ①烧渣中的FeS在反应中做剂（填“氧化”或“还原”）．
    ②溶液I中所含溶质的化学式是 ．
    （4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、、过滤洗涤．
    （5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
    FeS2++═Fe2++SO42﹣+ ．

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    【题目】煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简如图1如下：

    （1）反应I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+135kJmol﹣1 ， 通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应．请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： ．
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    ①判断T1、T2和T3的大小关系： ．
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    ②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是 ．
    （4）已知：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H1=﹣41kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2=﹣484kJmol﹣1
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    （1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72﹣的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+ ， 其电极反应式为 ．
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    ①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ ， 其原因是 ．
    ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 ．
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    ②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为:4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O。
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    ③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3﹣的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是 ．

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    【题目】下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（ ）
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    B.次氯酸的电子式：
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    D.用电子式表示NaCl的形成过程：

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    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀． 试回答下列问题：
    （1）A元素的同位素有（写原子符号）
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    （3）C，D，E，F的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
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    （5）下列有关G的说法不正确的是 A、铁位于第四周期ⅧB族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素
    B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
    C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通过化合反应制取
    D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应
    （6）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示．请写出t2时反应的总的化学方程式 ．

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