[题目]下列表示物质结构的化学用语或说法中.正确的是( )A.中子数为8的氮原子:8NB.次氯酸的电子式: C.PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构D.用电子式表示NaCl的形成过程: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（）
A.中子数为8的氮原子：8N
B.次氯酸的电子式：
C.PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构
D.用电子式表示NaCl的形成过程：

【答案】D
【解析】解：A．中子数为8的氮原子的质量数为15，其正确的表示方法为：715N，故A错误； B．次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为，故B错误；
C．PCl5分子中P的最外层电子数=5+5=10，不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．用电子式表示NaCl的形成过程为：，故D正确；
A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
B．次氯酸分子中，Cl原子的最外层满足8电子稳定结构；
C．P的化合价为+5，最外层电子数=5+5=10；
D．氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列电池工作时，O2在正极放电的是（）
A.锌锰电池
B.氢燃料电池
C.铅蓄电池
D.镍镉电池

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如表中评价合理的是（）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑	正确
B	大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O	错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式
C	FeCl3溶液“腐蚀”铜箔： Fe3++Cu═Fe2++Cu2+	正确
D	NH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O	错误，HCO3﹣也可以与OH﹣反应

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3﹣和I﹣的反应规律．实验操作及现象如表：

实验及试剂	编号	无色NaClO3 溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI 试纸颜色
	1	0.05 mL	浅黄色	无色
	2	0.20 mL	深黄色	无色
	3	0.25 mL	浅黄色	蓝色
	4	0.30 mL	无色	蓝色

（1）取实验2后的溶液，进行如图实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3﹣和I﹣发生反应的离子方程式：．
（2）查阅资料：一定条件下，I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣ ．
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）
中的反应产物继续反应，同时生成Cl2 ．
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3﹣ ．

其中试剂X可以是（填字母序号）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2 ，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33molL﹣1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是，进一步佐证实验4中生成了Cl2 ．获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是（用离子方程式表示）．
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：

编号	6.0 molL﹣1 H2SO4溶液用量	试管中溶液颜色	淀粉KI试纸颜色
5	0.25 mL	浅黄色	无色
6	0.85 mL	无色	蓝色

①对比实验4和5，可以获得的结论是．
②用离子方程式解释实验6的现象：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[实验化学]
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2 ，实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2 ，其离子方程式为．
（2）装置Y的作用是．
（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵．
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是．
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4 ，其可能的原因是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究．
【资料查阅】

【实验探究】
该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．

请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是．
（2）实验操作的先后顺序是a→→e（填操作的编号）
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是．
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是．
（5）【探究反思】
反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2 ，则产生的原因是．
②若杂质是CuO，则产生的原因是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简如图1如下：

（1）反应I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+135kJmol﹣1 ，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应．请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：．
（2）反应II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1 ．如图2表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系．
①判断T1、T2和T3的大小关系：．
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1：3，则反应II应选择的温度是（填“T1”“T2”或“T3”）．
（3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III．煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和．
②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是．
（4）已知：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H1=﹣41kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2=﹣484kJmol﹣1
CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣802kJmol﹣1
反应IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H=