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    下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（　　）
    A、金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    B、氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl2 
     点燃 
    .
     
    2HCl
    C、FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；2Fe（OH）2+O2+H2O═2Fe（OH）3
    D、向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有透明的硅酸凝胶产生；Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl
    考点：钠的化学性质,氯气的化学性质,含硅矿物及材料的应用,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．钠很活泼，能与水剧烈反应，钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠易和水反应生成氢氧化钠和氢气；
    B．纯净的氢气可以在黄绿色的氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体；
    C．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁转化成氢氧化铁；
    D．硅酸钠与氯化氢反应生成硅酸胶体和氯化钠．
    解答： 解：A．钠很活泼，能与水剧烈反应，钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的熔点较低，钠和水反应放出热量而使钠熔成小球，生成的氢气使钠四处游动，钠和水反应后溶液呈碱性，钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故A正确；
    B．纯净的氢气可以在黄绿色的氯气中安静地燃烧H2+Cl2 
     点燃 
    .
     
    2HCl，发出苍白色火焰，故B错误；
    C．FeSO4溶液滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁沉淀，白色氢氧化亚铁在水中不稳定，容易跟水中的氧气反应生成红棕色的氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故C错误；
    D．碳酸的酸性强于硅酸，向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，反应的化学方程式为Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl，得到透明的硅酸凝胶，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在0.1mol?L-1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    C、CH3COONa溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
    D、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32- ）+c（HCO3- ）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质保存方法不正确的是（　　）
    A、少量金属钠保存在煤油中
    B、少量白磷保存在水中
    C、硝酸银保存在棕色试剂瓶中
    D、硫酸亚铁溶液露置在空气中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年北京等大部分城市遭遇雾霾天气，你认为相关的首要污染物是（　　）
    A、二氧化硫B、二氧化碳
    C、二氧化氮D、可吸入颗粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知位于同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断不正确的是（　　）
    A、元素的非金属性：X＜Y＜Z
    B、在元素周期表中它们依次处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族
    C、酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
    D、气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、少量金属钠保存在煤油中
    B、烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
    C、向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色
    D、SO2和CO2气体都可以使澄清的石灰水变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（　　）
    A、明矾能起催化剂作用
    B、明矾更易使碳酸氢钠发生分解反应
    C、明矾受热分解放出气体
    D、明矾在水中能起到酸的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1为某实验小组制取乙酸乙酯的实验装置图，烧瓶中盛有乙醇和浓H2SO4．反应时，将乙酸从分液漏斗滴入烧瓶中即可．

    ①为方便研究酯化反应的过程，乙醇中的氧原子用18O进行了标记（即C2H518OH），请用氧的同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：
     
    ．
    ②装置A的名称是
     
    ，使用时要先从
     
    口（填“a”或“b”）进水．
    ③实验结束后，锥形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液．为了将这三者进行分离，该小组依如图2流程进行了进一步的实验：
    试剂（a）是
     
    ，分离方法（1）是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．
    表1
    酸或碱 电离平衡常数（Ka或Kb）
    CH3COOH 1.8×10-5
    HNO2 4.6×10-4
    HCN 5×10-10
    HClO 3×10-8
    NH3?H2O 1.8×10-5
    表2
    难（微）溶物 溶度积常数（Ksp）
    BaSO4 1×10-10
    BaCO3 2.6×10-9
    CaSO4 7×10-5
    CaCO3 5×10-9
    请回答下列问题：
    （1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是
     
    （用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是
     
    （填字母序号）．
    A．升高温度    B．加水稀释    C．加少量的CH3COONa固体    D．加少量冰醋酸
    （2）CH3COONH4的水溶液呈
     
    （选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是
     
    ．
    （3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为
     
    ．
    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol?L-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥
     
    ．

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