Question

已知位于同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，下列判断不正确的是（　　）

• A、元素的非金属性：X＜Y＜Z
• B、在元素周期表中它们依次处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族
• C、酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
• D、气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，可知X为第ⅦA元素，Y为第ⅥA族元素，Z为ⅤA族元素，则X为Cl、Y为S、Z为P，同周期的元素，从左到右元素非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强．

解答： 解：X、Y、Z最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则最高正化合价X为+7、Y为+6、Z为+5，可知X为第ⅦA元素，Y为第ⅥA族元素，Z为ⅤA族元素，则X为Cl、Y为S、Z为P，
A．X、Y、Z同周期，原子序数依次减小，非金属性依次减弱，故A错误；
B．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则最高正化合价X为+7、Y为+6、Z为+5，可知X为第ⅦA元素，Y为第ⅥA族元素，故B正确；
C．三种元素非金属性X＞Y＞Z，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，故C错误；
D．三种元素非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越强，故D正确，
故选AC．

点评：本题考查元素周期律知识，属于中等难度，侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力考查．