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    分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，生成的醇最多有（　　）
    A、5种B、6种
    C、7种D、8 种
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同系物和同分异构体
    分析：分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，进行书写判断．
    解答： 解：若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种：HOCH2CH2CH2CH3、HOCH2CH（CH3）2、HOCH（CH3）CH2CH3、HOC（CH3）3；
    若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种：HOCH2CH2CH3、HOCH（CH3）2；
    若为丙酸和乙醇酯化，乙醇有1种：HOCH2CH3；
    若为丁酸和甲醇酯化，甲醇有1种：HOCH3；
    故有8种．
    故选D．
    点评：本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的类别的判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡时的标志是（　　）
    A、H2、I2、HI的浓度相等
    B、1个I-I键断裂的同时，有2个H-I键断裂
    C、混合气体的质量不再改变
    D、混合气体密度恒定不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知位于同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断不正确的是（　　）
    A、元素的非金属性：X＜Y＜Z
    B、在元素周期表中它们依次处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族
    C、酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
    D、气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（　　）
    A、明矾能起催化剂作用
    B、明矾更易使碳酸氢钠发生分解反应
    C、明矾受热分解放出气体
    D、明矾在水中能起到酸的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质都能导电，其中属于电解质的是（　　）
    A、CO2
    B、NaCl固体
    C、熔融的NaOH
    D、铁丝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1为某实验小组制取乙酸乙酯的实验装置图，烧瓶中盛有乙醇和浓H2SO4．反应时，将乙酸从分液漏斗滴入烧瓶中即可．

    ①为方便研究酯化反应的过程，乙醇中的氧原子用18O进行了标记（即C2H518OH），请用氧的同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：
     
    ．
    ②装置A的名称是
     
    ，使用时要先从
     
    口（填“a”或“b”）进水．
    ③实验结束后，锥形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液．为了将这三者进行分离，该小组依如图2流程进行了进一步的实验：
    试剂（a）是
     
    ，分离方法（1）是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．若原气体是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出两组）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝
    酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂．工业合成氨的反应方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H．如图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图2是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．

    （1）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，试写出表示NH3（g）燃烧热的热化学反应方程式
     
    ．
    （2）下列说法正确的是
     
    ．
    A．△H=-92.4kJ/mol
    B．使用催化剂会使E1的数值增大
    C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
    D．图2是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且pA＜pB
    E．图2是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA＞TB
    F．该反应的平衡常数KA＜KB
    G．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为
    n1
    4t1
    mol?L-1?min-1
    （3）下列能说明该反应达到平衡状态的是
     
    （填字母）．
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2    B．v（N2）正=v（H2）逆
    C．容器内压强保持不变                    D．混合气体的密度保持不变
    （4）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和7molH2，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的
    7
    9
    倍，则此温度下的平衡常数为
     
    ．在同一温度、同一容器中，将起始物质改为amol N2、bmol H2、cmol NH3（a、b、c均不为零），欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a、b、c满足的关系为
     
    （用含a、b、c的表达式表示）．
    （5）如图3为常温下向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线（溶液混合时体积变化忽略不计）．
    ①根据图3能确定HN3为
     
    ．酸（填“强”或“弱”）．
    ②D点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如图实验装置，请回答下列问题：
    （1）仪器B中的实验现象
     
    ．
    （2）仪器B中的化学方程式是
     
    ．
    （3）该实验设计不严密，请改正
     
    ．

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