Question

标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．若原气体是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出两组）．

Answer 1

考点：有机物实验式和分子式的确定

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应，生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量；碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，从而求出水的质量，根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C、H元素的物质的量，再根据条件求出平均分子式，然后确定化合物的分子组成即可．

解答： 解：设燃烧产物中CO₂的质量为x，则：
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100
x             15.0g
x=

44×15.0g

100

=6.6g
而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，即：m（CO₂）+m（H₂O）=9.3g，所以m（H₂O）=9.3g-6.6g=2.7g，
该无色可燃气体的物质的量为：n=

1.68L

22.4L/mol

=0.075mol，
生成的二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=

6.6g

44g/mol

=0.15mol，则n（C）=0.15mol；
生成水的物质的量为：n（H₂O）=

2.7g

18g/mol

=0.15mol，则n（H）=n（H₂O）×2=0.3mol，
即0.075mol该气体中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol气体中含有2molC，4molH，
所以该气体的平均分子式是：C₂H₄，
现为等物质的量的两种气体的混合物，所以在2mol混合气体中，应含有4molC原子、8mol H原子，这两种气体可能是：C₄H₆、H₂或C₃H₈、CO或C₃H₆、CH₂O等，
答：若原气体是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，则混合物组成可能为：C₄H₆、H₂；C₃H₈、CO．

点评：本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成的知识，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式的方法，注意原子守恒法在计算中的应用．