Question

（1）常温下pH=5 HCl溶液和pH=5的AlCl₃溶液中由水电离产生的c（H⁺）之比等于

 

．
（2）写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式

 

．
（3）常温下将0.01molCH₃COONa和0.02mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液．溶液中共有

 

种微粒，各离子浓度从大到小的顺序为

 

．
（4）常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（忽略溶液混合时的体积变化）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为

 

酸（填“强”或“弱”）；
②K点对应的溶液中c（M⁺）+c（MOH）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：盐类的水解专题

分析：（1）酸溶液中氢氧根离子是水电离的，盐溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度；
（2）铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝；
（3）根据反应后溶液的溶质分析；
（4）①根据酸的浓度和溶液的PH判断酸的强弱；
②根据物料守恒计算．

解答： 解：（1）pH=5的盐酸，氢氧根离子是水电离的，溶液中氢离子浓度为10^-5mol/L，则水电离的氢氧根离子为：

1×10-14

10-5

mol/L=10^-9mol/L，则水电离的氢离子等于水电离的氢氧根离子为：10^-9mol/L；AlCl₃溶液中氢离子是水电离，则pH=5的AlCl₃溶液中由水电离产生的c（H⁺）=10^-5mol/L，所以pH=5 HCl溶液和pH=5的AlCl₃溶液中由水电离产生的c（H⁺）之比等于10^-4：1；
故答案为：10^-4：1；
（2）铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝，其反应的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）将0.01molCH₃COONa和0.02mol盐酸溶于水，得到0.01molCH₃COOH、0.01molNaCl，0.01molHCl，HCl、NaCl为强电解质，CH₃COOH为弱电解质，
则溶液中存在的离子为：Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CH₃COO^-，存在的分子为：H₂O、CH₃COOH，即共有7种不同的微粒；HCl、NaCl为强电解质完全电离，CH₃COOH为弱电解质部分电离，则各离子浓度从大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
故答案为：7；c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
（4）①根据图象知，0.01mol?L^-1HA溶液中PH=2，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸是强酸，故答案为：强；
②K点时，加入的MOH的物质的量=0.02mol?L^-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的体积是0.2L，根据物料守恒知，c（M⁺）+c（MOH）=

0.002mol

0.2L

=0.01mol/L，
故答案为：0.01．

点评：本题考查了溶液中水电离的氢离子的求算、盐的水解原理的应用、混合溶液中离子浓度的比较等，题目考查的知识点较多，侧重于有关原理的应用的考查，题目难度中等．