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    反应CO+H2O（g）?CO2+H2在700℃达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K发生变化的是（　　）
    A、将压强减小至原来的一半
    B、将反应温度升高至900℃
    C、添加催化剂
    D、增大水蒸气的浓度
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡常数的含义
    专题：化学平衡专题
    分析：化学平衡常数K，只是温度的函数，温度变平衡常数才发生变化．
    解答： 解：A、将压强减小至原来的一半，温度未变化，所以K不变，故A不选；
    B、将反应温度升高至900℃，温度变化，所以K变，故选B；
    C、添加催化剂，温度未变化，所以K不变，故C不选；
    D、增大水蒸气的浓度，温度未变化，所以K不变，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡常数的有关知识，学生要清楚化学平衡常数K，只是温度的函数，温度变平衡常数才发生变化．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为如下，用字母填空：
    （A） 强氧化性；     （B）酸性；     （C）吸水性；     （D）脱水性．
    （1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色
     
    ．
    （2）浓硫酸在加热条件下溶解铜
     
    ．
    （3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑
     
    ．
    （4）在稀H2SO4中放入铝片就产生H2
     
    ．
    （5）浓H2SO4敞口久置会增重
     
    ．
    （6）在冷浓H2SO4中放入铝片没有明显现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下pH=5 HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水电离产生的c（H+）之比等于
     
    ．
    （2）写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）常温下将0.01molCH3COONa和0.02mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液．溶液中共有
     
    种微粒，各离子浓度从大到小的顺序为
     
    ．
    （4）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（忽略溶液混合时的体积变化）．回答下列问题：
    ①由图中信息可知HA为
     
    酸（填“强”或“弱”）；
    ②K点对应的溶液中c（M+）+c（MOH）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是（　　）
    A、使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
    B、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
    C、油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
    D、天然药物无任何毒副作用，可长期服用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、PH=2的HA溶液与PH=12的MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A-）
    B、PH相等的CH3COONa、NaOH、Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3OONa）＜c（Na2CO3）
    C、Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
    D、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（　　）
    A、某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐
    B、无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含有NH4+
    C、无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-
    D、无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于化学变化的是（　　）
    ①海水中提取溴     ②石油的减压分馏   ③煤的气化    ④海水中提取食盐
    ⑤重油的催化裂化   ⑥苯中加溴水分层   ⑦煤的干馏    ⑧煤与氢气作用液化．
    A、②③⑥⑦⑧
    B、②④⑤⑥⑦
    C、①③②④⑦
    D、①③⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年3月2日世界卫生组织（WHO）和世界粮农组织（FAO）联合发出警告，油煎和烘烤的食品中含有浓度严重超标的丙烯酰胺（CH2=CHCONH2简称丙毒），它是一种二级致癌物质．使人们对肯德基和麦当劳的部分食品的安全性产生了疑问．下列有关丙毒的说法不正确的是（　　）
    A、丙烯酰胺能使溴水褪色
    B、丙烯酰胺分子内所有的原子不可能在同一平面上
    C、丙烯酰胺属于一种氨基酸
    D、丙烯酰胺在一定条件下能水解成CH2=CHCOOH和NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．下列有关操作正确的是
     
    ．
    ①．FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
    ②．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
    ③．用Cu和Ag作为两极，H2SO4溶液作为电解质溶液，可以构成原电池
    ④．为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn
    ⑤．使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀
    A．②④B．①②C．③⑤D．④⑥
    Ⅱ．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用图1的装置制备乙酸乙酯．
    （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：
     
    ．
    （2）已知下表数据：
    物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（g/cm3）
    乙醇 -144 78 0.789
    乙酸 16.6 117.9 1.05
    乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
    浓硫酸 -- 338 1.84
    ①按装置图安装好仪器后，需要试剂为3ml 乙醇，2ml乙酸，适量浓硫酸，请选择合适的加入顺序
     
    ．
    A．先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸
    B．先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸
    C．先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇
    D．先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇
    ②根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是
     
    ．
    （3）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物．现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图2是分离操作步骤流程图．在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．

    ①写出加入的试剂名称：试剂（a）是
     
    ；试剂（b）是
     
    ．
    ②写出有关的操作分离方法：①是
     
    ，②是
     
    ，③是
     
    ．

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