Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、PH=2的HA溶液与PH=12的MOH溶液等体积混合：c（M⁺）=c（A^-）
• B、PH相等的CH₃COONa、NaOH、Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃OONa）＜c（Na₂CO₃）
• C、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
• D、物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：盐类的水解专题

分析：A、不知道HA与MOH的酸碱性的强弱关系，不能确定酸碱的浓度关系；
B、从盐对应的酸越弱，水解程度越大分析；
C、根据物料守恒分析；
D、根据电荷守恒和物料守恒分析．

解答： 解：A、不知道HA与MOH的酸碱性的强弱关系，不能确定酸碱的浓度关系，如果MOH为强碱，HA为弱酸，则酸的浓度大于氢离子的浓度，二者混合后酸过量，则有：c（M⁺）＜c（A^-），故A错误；
B、pH相等，溶液中的c（OH^-）相等，根据酸性越弱，水解程度越大，所以溶液中c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B错误；
C、Na₂CO₃溶液中，钠的物质的量是碳的物质的量的二倍，则c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D、根据电荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）…①，
由于c（CH₃COOH）=c（CH₃COONa），且它们等体积混合，由原子守恒得：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）…②，
将①×2-②得：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D正确．
故选D．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意从物料守恒、质子守恒结合盐类的水解和弱电解质的电离程度解答该题．