Question

化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一．已知C（石墨）、H₂（g）燃烧的热化学方程式分别为：
①C（石墨）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-111.0KJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

0₂（g）=H₂0（g）△H=-242.0kJ?mol^-1
③C（石墨）+0₂（g）=CO₂（g）△H=-394.0kJ?mol^-1
请解答下列问题：
（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有

 

的断裂和形成．上述三个反应都是

 

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是

 

；在①中，0₂的化学计量数“

1

2

”是表示

 

（填字母）．
a．分子个数    b．物质的量    c．气体的体积
（3）反应2H₂0（g）=2H₂（g）+0₂（g）的△H=

 

KJ?mol^-1．
（4）若C（金刚石）+0₂（g）=C0₂（g）的△H=-395.0kJ?mol^-1，则稳定性：金刚石

 

（填“＞”、“＜”或“=”）石墨．
（5）已知形成H₂0（g）中的2mol H-O键能放出926.0kJ的能量，形成1mol 0₂（g）中的共价键能放出498.0kJ的能量，则断裂1mol H₂（g）中的H-H键需要的能量

 

KJ．
（6）工业制氢气的一个重要途径是用CO（g）与H₂O（g）反应生成C0₂（g）和H₂（g），则该反应的热化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）化学反应的过程就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需吸收能量，形成化学键放出能量；
△H=Q（生成物能量和）-Q（反应物能量和），据此解答；
（2）物质的状态不同，所含能量也不同；热化学方程式的化学计量数表示的是物质的物质的量，不是微粒数，可用分数表示；
（3）一个给定反应的逆反应的△H，是给定反应的△H的相反数；
（4）物质所含能量越低越稳定；
（5）△H=Q（反应物的键能和）-Q（生成物的键能和）结合反应②解答；
（6）利用盖斯定律结合反应①②③解答．

解答： 解：（1）化学反应的过程就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需吸收能量，形成化学键放出能量；
△H=Q（生成物能量和）-Q（反应物能量和），△H＜0，说明反应放热，
故答案为：化学键；放热；
（2）水结冰放热，可见物质的状态不同，所含能量也不同，其△H的值就不同；
热化学方程式的化学计量数表示的是物质的物质的量，不是微粒数，可用分数表示，
故答案为：反应热与反应物及生成物的状态等因素有关；b；
（3）②×2得：2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（g）△H=-484.0kJ?mol^-1，其逆反应的△H是其△H的相反数，
故答案为：484.0；        
（4）物质所含能量越低越稳定，
C（石墨）+0₂（g）=CO₂（g）△H=-394.0kJ?mol^-1
C（金刚石）+0₂（g）=C0₂（g）△H=-395.0kJ?mol^-1
相同量的C（石墨）和C（金刚石）反应，C（金刚石）放出的热量多，
故答案为：＜；
（5）△H=Q（反应物的键能和）-Q（生成物的键能和），H₂（g）+

1

2

0₂（g）=H₂0（g）△H=-242.0kJ?mol^-1，
H₂（g）中H-H的键能=-242.0-

1

2

×498.0+926.0=435.0，
故答案为：435.0；
（6）①C（石墨）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-111.0KJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

0₂（g）=H₂0（g）△H=-242.0kJ?mol^-1
③C（石墨）+0₂（g）=CO₂（g）△H=-394.0kJ?mol^-1
据盖斯定律：③-②-①得：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ?mol^-1，
故答案为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ?mol^-1．

点评：本题考查虽然基础，但很全面、到位．是学习过程中容易忽略的问题．