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    在KI和KIO3混合物中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水．此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是（　　）
    A、5：1B、2：1
    C、1：3D、1：5
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应中只有I元素化合价发生变化，KI中I元素化合价由-1价升高为I2中的0价，发生氧化反应，KIO3中I元素化合价由+5价降低为I2中的0价，发生还原反应，根据电子转移守恒计算．
    解答： 解：反应中只有I元素化合价发生变化，KI中I元素化合价由-1价升高为I2中的0价，发生氧化反应，KIO3中I元素化合价由+5价降低为I2中的0价，发生还原反应，根据电子转移守恒：[0-（-1）]×n（KI）=（5-0）×n（KIO3），故n（KI）：n（KIO3）=5：1，即反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比=5：1，故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应计算，难度不大，注意利用电子转移守恒解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类合理的是（　　）
    A、酸性氧化物：CO2、CO、SO2、NO2
    B、碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO
    C、碱：NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2、NH3?H2O
    D、铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、CO（NH2）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，2.7g铝与足量的浓硫酸反应，失去的电子数为0.3NA
    B、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
    C、标准状况下，0.3 mol 双氧水中含有电子数为5.4NA
    D、1molCH4与1mol NH4+所含质子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cu2S+4H2SO4（浓）═2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反应中，氧化产物是（　　）
    A、硫酸铜B、硫
    C、浓硫酸D、二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（　　）
    A、负极反应为：Zn-2e-=Zn2+
    B、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    C、在外电路中，电流从负极流向正极
    D、盐桥中的K+移向CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知位于同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断不正确的是（　　）
    A、元素的非金属性：X＜Y＜Z
    B、在元素周期表中它们依次处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族
    C、酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
    D、气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
    B、相同温度下，0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大
    C、盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
    D、冰醋酸是弱电解质，液态时能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质都能导电，其中属于电解质的是（　　）
    A、CO2
    B、NaCl固体
    C、熔融的NaOH
    D、铁丝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一．已知C（石墨）、H2（g）燃烧的热化学方程式分别为：
    ①C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-111.0KJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    02（g）=H20（g）△H=-242.0kJ?mol-1
    ③C（石墨）+02（g）=CO2（g）△H=-394.0kJ?mol-1
    请解答下列问题：
    （1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有
     
    的断裂和形成．上述三个反应都是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是
     
    ；在①中，02的化学计量数“
    1
    2
    ”是表示
     
    （填字母）．
    a．分子个数    b．物质的量    c．气体的体积
    （3）反应2H20（g）=2H2（g）+02（g）的△H=
     
    KJ?mol-1．
    （4）若C（金刚石）+02（g）=C02（g）的△H=-395.0kJ?mol-1，则稳定性：金刚石
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）石墨．
    （5）已知形成H20（g）中的2mol H-O键能放出926.0kJ的能量，形成1mol 02（g）中的共价键能放出498.0kJ的能量，则断裂1mol H2（g）中的H-H键需要的能量
     
    KJ．
    （6）工业制氢气的一个重要途径是用CO（g）与H2O（g）反应生成C02（g）和H2（g），则该反应的热化学方程式是
     
    ．

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