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    铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（　　）
    A、负极反应为：Zn-2e-=Zn2+
    B、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    C、在外电路中，电流从负极流向正极
    D、盐桥中的K+移向CuSO4溶液
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池中负极为较活泼金属，发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
    解答： 解：A、Zn是负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故A正确；
    B、电池总反应反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；
    C、根据闭合回路的电流方向，在外电路中电子由负极流向正极，而电流的流向与电子正好相反，故C错误；
    D、在溶液中，阳离子往正极移动，盐桥中K+移向CuSO4溶液，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，带电微粒的流向问题是学生普遍感到困难的一个考点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20.00mL 0.1000mol?L-1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（　　）
    A、点a所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    C、点d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O ）＞c（OH-）＞c（NH4+）
    D、点c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应3S+6KOH
      △  
    .
     
    2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、S是氧化剂，KOH是还原剂
    B、若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子
    C、还原剂与氧化剂的质量比是1：2
    D、氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸分子甲基上的氢原子被羟基取代的产物叫羟基乙酸，现由羟基乙酸乙酯和苯乙烯组成的混合物中，若碳元素的质量分数为70%，那么氢元素的质量分数约为（　　）
    A、7.7%B、8.6%
    C、15.5%D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中，下列各组离子可以因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、Na+、K+、SO42-、Cl-
    B、Na+、ClO-、SO42-、Fe2+
    C、Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
    D、Ba2+、Na+、SO42-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在KI和KIO3混合物中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水．此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是（　　）
    A、5：1B、2：1
    C、1：3D、1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL 3.2mol?L-1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色．若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2+的浓度约为（　　）
    A、0.2mol?L-1
    B、0.4mol?L-1
    C、0.8mol?L-1
    D、1.6mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组中能大量共存的是（　　）
    A、Cu2+、NO3-、Fe2+、Cl-
    B、Fe3+、SO42-、Mg2+、OH-
    C、Na+、SO32-、NO3-、H+
    D、HCO3-、NH4+、H+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17． 现向含有AgI的饱和溶液中：
    ①加入固体AgNO3，则c（I-）
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．
    ②若改加更多的AgI固体，则c（I-）
     
    ，而c（Ag+）
     
    ．
    ③若改加AgBr固体，则c（I-）
     
    ，而c（Ag+）
     
    ．
    （2）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．已知Cu（OH）2?Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×l0-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．某
    CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整沉淀pH使之大于
     
    ．

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