Question

将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL 3.2mol?L^-1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色．若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe²⁺的浓度约为（　　）

• A、0.2mol?L^-1
• B、0.4mol?L^-1
• C、0.8mol?L^-1
• D、1.6mol?L^-1

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Fe、Fe₂O₃的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl₂，根据氯离子守恒可知2n（FeCl₂）=n（HCl），再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：Fe、Fe₂O₃的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl₂，根据氯离子守恒可知2n（FeCl₂）=n（HCl）=0.05L×3.2mol/L=0.16mol，所以n（FeCl₂）=0.08mol，故溶液中n（Fe²⁺）=n（FeCl₂）=0.08mol，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为

0.08mol

0.05L

=1.6mol/L，
故选d．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断反应生成氯化亚铁是关键，注意根据守恒法进行计算．