Question

向20mL AlCl₃溶液中滴入2mol?L^-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：
（1）图中A点表示的意义是什么？
（2）图中B点加入NaOH溶液的体积为多少mL？
（3）假设溶液中有0.39g Al（OH）₃沉淀，且已知此时溶液中无AlO₂^-，则此时用去NaOH溶液的体积为多少？

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）开始AlCl₃与NaOH反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）₃量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl₃恰好完全沉淀时，Al（OH）₃沉淀达到最大量；
（2）随后再加NaOH，发生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al（OH）₃与NaOH恰好完全反应生成NaAlO₂，沉淀完全溶解消失；
（3）0.39 g Al（OH）₃的物质的量为0.005mol．当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al（OH）₃所需NaOH的物质的量为0.015 mol；当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al（OH）₃，剩余0.39 g Al（OH）₃溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，根据V=

n

c

计算NaOH溶液的体积．

解答： 解：（1）开始AlCl₃与NaOH反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）₃量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl₃恰好完全沉淀时，Al（OH）₃沉淀达到最大量，
答：生成Al（OH）₃沉淀的最大值；
（2）0.78 g Al（OH）₃的物质的量=

0.78g

78g/mol

=0.01mol，Al（OH）₃沉淀达到最大量AlCl₃与NaOH反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，所需NaOH的物质的量=0.01mol×3=0.03 mol，再加NaOH，发生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al（OH）₃与NaOH恰好完全反应生成NaAlO₂，沉淀完全溶解消失，所需NaOH的物质的量=0.01mol，共需NaOH的物质的量=0.01mol+0.03 mol=0.04mol，需要NaOH溶液的体积=

0.04mol

2mol/L

=20mL，
答：B点加入NaOH溶液的体积为20mL；
（3）0.39 g Al（OH）₃的物质的量=

0.39g

78g/mol

=0.005mol，
当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al（OH）₃所需NaOH的物质的量为：0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的体积=

0.015mol

2mol/L

=0.0075L=7.5mL；
当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al（OH）₃，剩余0.39 g Al（OH）₃溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的体积=

0.035mol

2mol/L

=0.0175L=17.5mL，
答：此时用去NaOH溶液的体积为7.5 或17.5；

点评：本题主要考查AlCl₃与NaOH反应与图象相结合的计算问题，考查了学生对图象的解读能力，分析问题能力、计算能力等，明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl₃溶液中的反应情况是解答的关键，题目难度中等．