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    如图为中学常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物，甲单质所含元素最外层电子数等于周期数，C常温下为无色液体，B焰色反应为黄色．一些在溶液中进行的反应溶液中的H2O及生成的H2O已省略．回答下列问题：
    （1）单质乙所含元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）化合物F的电子式
     
    ．
    （3）D和G反应的离子方程式
     
    ．
    （4）甲和A反应的化学方程式
     
    ．这类反应一般被称做
     
    反应，该反应的主要应用
     
    、
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：甲单质所含元素最外层电子数等于周期数，且为金属单质，能发生铝热反应，则甲是Al；
    C常温下是无色液体，则H2O，红褐色沉淀N是Fe（OH）3，Fe（OH）3加热分解生成Fe2O3和H2O，A是Fe2O3，则乙是Fe、E是Al2O3，B焰色反应为黄色，则B中含有Na元素，B的水溶液电解生成三种物质，其中两种为单质、一种化合物，F能和氧化铝反应，则F是NaOH，铁能和丙反应，则丙是Cl2、丁是H2，G是NaAlO2，氯化铁和偏铝酸钠溶液反应生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀和NaCl，再结合题目进行解答．
    解答： 解：甲单质所含元素最外层电子数等于周期数，且为金属单质，能发生铝热反应，则甲是Al；
    C常温下是无色液体，则H2O，红褐色沉淀N是Fe（OH）3，Fe（OH）3加热分解生成Fe2O3和H2O，A是Fe2O3，则乙是Fe、E是Al2O3，B焰色反应为黄色，则B中含有Na元素，B的水溶液电解生成三种物质，其中两种为单质、一种化合物，F能和氧化铝反应，则F是NaOH，铁能和丙反应，则丙是Cl2、丁是H2，G是NaAlO2，氯化铁和偏铝酸钠溶液反应生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀和NaCl，
    （1）乙是Fe，Fe位于第四周期第VIII族，故答案为：第四周期、Ⅷ族；
    （2）F是NaOH，其电子式为，故答案为：；
    （3）氯化铁溶液和偏铝酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓，故答案为：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓；
    （4）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，反应方程式为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，该反应称为铝热反应，放出的大量热能使金属熔化，可以应用于焊接钢轨、冶炼难熔金属，
    故答案为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe；铝热；焊接钢轨；冶炼难熔金属．
    点评：本题以Na、Fe、Al及其化合物为载体考查了无机物推断，为高考常见题型，根据物质的特殊颜色、反应特殊条件、反应特点等为突破口进行推断，明确物质的性质是解本题关键，难点是双水解反应方程式的书写，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施对化学反应速率无的影响的是（　　）
    A、加入一定量的CaCl2
    B、加入一定量的CaCO3
    C、加入15mL0.5mol/L的盐酸
    D、加入5mLH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．请回答下列问题：
    （1）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
    则△H1、△H2、△H3之间的关系是：
     
    ．
    （3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示．
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    则该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为
     
    ．
    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示．下列说法正确的是
     
    ：

    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
    （5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用图2装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：
     
    ，阳极区逸出气体的成分为
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向20mL AlCl3溶液中滴入2mol?L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：
    （1）图中A点表示的意义是什么？
    （2）图中B点加入NaOH溶液的体积为多少mL？
    （3）假设溶液中有0.39g Al（OH）3沉淀，且已知此时溶液中无AlO2-，则此时用去NaOH溶液的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．回答下列问题．

    （1）A2B2的结构式为
     
    ．
    （2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）．在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为
     
    ．电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3g/cm3）变为
     
    mol/L．（小数点后保留两位）
    （3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：
    ①A不溶于水和盐酸；
    ②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；
    ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
    ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
    （1）推断A、B、C、D的化学式．
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式．
    B与盐酸反应
     
    ．
    C与硫酸反应
     
    ．
    E与足量澄清石灰水反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．加热分解法  　B．过滤法  　C．结晶法    D．分液法　  E．蒸馏法
    （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物
     
    ．
    （2）分离水和汽油的混合物
     
    ．
    （3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
     
    ．
    Ⅱ．有以下物质：A、熔融氯化钠   B、纯醋酸   C、碳酸钙   D、酒精    E、二氧化碳   F、铜     G、氢氧化钠溶液    H、蔗糖
    （4）下列物质中，能导电的是
     
    ，属于强电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    （填序号）；
    （5）写出物质B和G在水中反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
    ①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g H2O．
    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图．
    ③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示谱图，图2中三个峰的面积之比是1：2：3．
    试回答下列问题．
    （1）有机物A的相对分子质量是
     
    ．
    （2）写出有机物A的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：①Cr2O72-→Cr3+，②IO3-→I2，③MnO4-→Mn2+．如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是（　　）
    A、②=③＞①
    B、①＞②=③
    C、②＞③＞①
    D、①=②＞③

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