Question

已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：①Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，②IO₃^-→I₂，③MnO₄^-→Mn²⁺．如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I₂的物质的量由多到少的顺序正确的是（　　）

• A、②=③＞①
• B、①＞②=③
• C、②＞③＞①
• D、①=②＞③

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：反应中I^-→I₂，失去1个电子，而Cr₂O₇^2-→Cr³⁺得到6个电子，IO₃^-→I₂得到5个电子，MnO₄^-→Mn²⁺得到5个电子，根据氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行判断．

解答： 解：I^-→I₂，失去1个电子，
氧化时I^-，Cr₂O₇^2-→Cr³⁺得到6个电子，则1molCr₂O₇^2-可生成3molI₂，
IO₃^-→I₂得到5个电子，但由于IO₃^-和I^-所对应的产物都是I₂，则1molIO₃^-可得到3molI₂，
MnO₄^-→Mn²⁺得到5个电子，则1molMnO₄^-可得到2.5molI₂，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，本题关键是IO₃^-由于也被还原为I₂，为本题的易错点．