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    有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：
    ①A不溶于水和盐酸；
    ②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；
    ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
    ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
    （1）推断A、B、C、D的化学式．
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式．
    B与盐酸反应
     
    ．
    C与硫酸反应
     
    ．
    E与足量澄清石灰水反应
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-可能组成的化合硫酸钾、硫酸钡、碳酸钾、碳酸钡、氢氧化钾、氢氧化钡．
    不溶于水化合物：硫酸钡、碳酸钡；
    不溶于水但是溶于盐酸并且放出无色气味的E：碳酸钡；
    能够与硫酸、盐酸放出无色无味气体的化合物可能是：碳酸钡、碳酸钾；
    水溶也呈碱性的：氢氧化钾、氢氧化钡、碳酸钾；
    E可使澄清石灰水变浑浊：E是二氧化碳；
    （2）碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；
    氢氧化钡和硫酸反应：Ba（OH）2+Na2SO4 =BaSO4+2NaOH；
    二氧化碳和足量澄清石灰水反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O．
    解答： 解：（1）K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-可能组成的物质有硫酸钾、硫酸钡、碳酸钾、碳酸钡、氢氧化钾、氢氧化钡．根据题意的无色无味的气体E为CO2．
    只有BaSO4 不溶于水和盐酸，故A为BaSO4；
    BaCO3不溶于水但是溶于盐酸并放出无刺激性气味的气二氧化碳说明B是BaCO3，故B为BaCO3；
    水溶液呈碱性的有：氢氧化钾、氢氧化钡、碳酸钾，因为C呈碱性且与硫酸反应生成A BaSO4，说明C中含有Ba2+，故C为Ba（OH）2；
    D可溶于水，排除硫酸钡、碳酸钡，与硫酸作用时放出气体二氧化碳，说明含有CO32-，故D为K2CO3．
    故答案为：BaSO4； BaCO3；Ba（OH）2；K2C03；
    （2）碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
    氢氧化钡和硫酸反应：Ba（OH）2+Na2SO4 =BaSO4+2NaOH，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓
    二氧化碳和足量澄清石灰水反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
    点评：本题考查常见物质的物理性质和化学性质已经离子反应方程式的书写，题目难度不大，解题时注意常见的沉淀和气体；书写离子方程式时电解质的拆分．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组中能大量共存的是（　　）
    A、Cu2+、NO3-、Fe2+、Cl-
    B、Fe3+、SO42-、Mg2+、OH-
    C、Na+、SO32-、NO3-、H+
    D、HCO3-、NH4+、H+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17． 现向含有AgI的饱和溶液中：
    ①加入固体AgNO3，则c（I-）
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．
    ②若改加更多的AgI固体，则c（I-）
     
    ，而c（Ag+）
     
    ．
    ③若改加AgBr固体，则c（I-）
     
    ，而c（Ag+）
     
    ．
    （2）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．已知Cu（OH）2?Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×l0-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．某
    CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整沉淀pH使之大于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体．上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．
    根据上述实验回答：
    （1）阳极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）阴极上的电极反应式为
     
    ．
    （3）原上层液体是
     
    ．
    （4）原下层液体是
     
    ．
    （5）搅拌引起溶质转移，此过程称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为中学常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物，甲单质所含元素最外层电子数等于周期数，C常温下为无色液体，B焰色反应为黄色．一些在溶液中进行的反应溶液中的H2O及生成的H2O已省略．回答下列问题：
    （1）单质乙所含元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）化合物F的电子式
     
    ．
    （3）D和G反应的离子方程式
     
    ．
    （4）甲和A反应的化学方程式
     
    ．这类反应一般被称做
     
    反应，该反应的主要应用
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一小块金属钠置于坩埚中，放在三脚架和泥三角上，用
     
    加热，发生反应的化学方程式为
     
    ，其中生成物的颜色为
     
    ，该化合物中氧元素的化合价为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1mol?L-1的某酸HA溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010，请回答下列问题：
    （1）HA是
     
     酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式
     
    ．
    （2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是
     
    （填字母）．
    A．
    c(H+)
    c(HA)
        B．
    c(HA)
    c(A-)
           C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）
    （3）已知100℃时水的离子积是1.0×10-12，在此温度下，有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液：
    ①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者
     
    后者（填＞、＜或=，下同）；
    ②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者
     
    后者；
    ③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/L NaOH溶液混合后溶液pH=
     
    ．
    ④pH=3的HA溶液中由水电离出的c（H+）=
     
     mol/L
    （4）如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2L CH4含有C-H键数目为2NA
    B、足量的Fe与1molCl2反应电子转移数为3NA
    C、32g O2和O3所含的O原子数目均为2NA（M（O）=16g/mol）
    D、标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下不能作为合成单体是（　　）
    A、
    B、H2N（CH2）5COOH
    C、HO（CH2）5COOH和HO（CH2）5NH2
    D、HOOC（CH2）4COOH和H2N（CH2）5NH2

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