25℃时.0.1mol?L-1的某酸HA溶液中c(H+)c(OH-)=1010.请回答下列问题:(1)HA是酸.写出其电离方程式．(2)在加水稀释HA的过程中.随着水量的增加而减小的是．A．c(H+)c(HA) B．c(HA)c(A-) C．c(H+)?c(OH-) D．c(OH-)(3)已知100℃时水的离子积是1.0×10-12.在此温度下.有pH=3的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，0.1mol?L^-1的某酸HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰，请回答下列问题：
（1）HA是

酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式

．
（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是

（填字母）．
A．

c(H+)

c(HA)

B．

c(HA)

c(A-)

C．c（H⁺）?c（OH^-） D．c（OH^-）
（3）已知100℃时水的离子积是1.0×10^-12，在此温度下，有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液：
①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者

后者（填＞、＜或=，下同）；
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者

后者；
③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/L NaOH溶液混合后溶液pH=

．
④pH=3的HA溶液中由水电离出的c（H⁺）=

mol/L
（4）如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：

．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）25℃时，0.1mol?L^-1的某酸HA中，如果该酸是强酸，则中

c(H+)

c(OH-)

=10¹²，实际上

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰，所以该酸是弱酸，弱酸中存在电离平衡；
（2）加水稀释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但氢氧根离子浓度增大，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；
（3）①加水稀释促进弱酸的电离；
②弱酸中存在电离平衡，加入相应钠盐，抑制酸的电离，氢离子浓度减小；强酸中加其钠盐无影响；
③根据混合后溶液中剩余的氢氧根离子浓度求PH；
④酸中水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子的浓度；
（4）证明酸部分电离即可．

解答： 解：（1）25℃时，0.1mol?L^-1的某酸HA中，如果该酸是强酸，则

c(H+)

c(OH-)

10-1mol/L

10-13mol/L

=10¹²，实际上

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰，所以该酸是弱酸，弱酸中存在电离平衡，其电离方程式为HA?H⁺+A^-，
故答案为：弱；HA?H⁺+A^-；
（2）A．加水稀释c（H⁺）、c（A^-）、c（HA）浓度都降低，根据水的离子积常数不变可知，c（OH^-）增大，温度不变，K_a不变，所以

c(H+)

c(HA)

c(H+)c(A-)

c(HA)c(A-)

c(A-)

增大，故A错误；
B．加水稀释c（H⁺）、c（A^-）、c（HA）浓度都降低，则

c(HA)

c(A-)

c(HA)c(H+)

c(A-)c(H+)

c(H+)

减小，故B正确；
C．温度不变，水的离子积常数不变，即c（H⁺）?c（OH^-）不变，故C错误；
D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故答案为：B；
（3）①加水稀释促进弱酸的电离，若两溶液都稀释10倍，则盐酸pH变为4，此时HA的pH小于4，因此要继续加水稀释，所以HA的加水量多，即前者＜后者，
故答案为：＜；
②弱酸中存在电离平衡，加入相应钠盐，抑制酸的电离，氢离子浓度减小；强酸中加其钠盐无影响；两溶液的pH大小关系是：前者＜后者，
故答案为：＜；
③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/L NaOH溶液混合，碱过量，剩余的氢氧根为：c（OH^-）=

0.003×0.05-0.001×0.05

0.1

=0.001mol/L，则c（H⁺）=

10-12

0.001

=10^-9mol/L，所以pH=9，
故答案为：9；
④酸中水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子的浓度，pH=3的HA溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-9mol/L，则c（H⁺）=10^-9mol/L；
故答案为：10^-9；
（4）取少量的0.1mol/LHA溶液，测定其溶液的pH，若pH=1为强酸，则氢离子的浓度等于酸的浓度，说明HA完全电离，为强酸；若pH＞1，则氢离子的浓度小于酸的浓度，说明HA部分电离，为弱酸；
故答案为：测0.1mol/LHA的pH，若pH=1为强酸，若pH＞1为弱酸．

点评：本题考查了弱电解质的电离，酸碱混合溶液中离子浓度的求算等，注意加水稀释时溶液中各种微粒浓度的变化，题目难度中等．

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