Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族．X是地壳中含量最多的元素，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（　　）

• A、WX₂和YX₂所形成的晶体类型相同
• B、WX₂、ZX₂的化学键类型相同，分子极性不相同
• C、WX₂分子中所有原子最外层都有8电子结构
• D、原子半径大小顺序为X＜W＜Z＜Y

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，核外各层电子分别为2、8、4，应为Si元素，W与Y位于同一主族，则W为C元素，X是地壳中含量最多的元素，应为O元素，X与Z位于同一主族，则Z为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答： 解：Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，核外各层电子分别为2、8、4，应为Si元素，W与Y位于同一主族，则W为C元素，X是地壳中含量最多的元素，应为O元素，X与Z位于同一主族，则Z为S元素，
A．WX₂和YX₂所形成的化合物分别为CO₂、SiO₂，分别为分子晶体和原子晶体，故A错误；
B．CO₂和SO₂的均含极性键，分别为C=O和S=O键，其中CO₂为非极性分子，SO₂为极性分子，故B正确；
C．C原子最外层4个电子，O原子最外层6个电子，则CO₂分子中所有原子最外层都为8电子结构，故C正确；
D．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为X＜W＜Z＜Y，故D正确．
故选A．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．