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    已知乙烯发生如图变化：

    （1）分别写出B的名称
     
     和有机物C 的名称
     

    （2）写出反应①的化学方程式
     
    该反应的类型是
     

    （3）写出反应②的化学方程式
     
    该反应的类型是
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质,乙烯的化学性质
    专题：有机反应
    分析：由转化关系可知，①为乙烯的加成反应生成B，B为乙醇，②为乙醇的催化氧化反应，生成C为乙醛，然后结合有机物性质及化学用语来解答．
    解答： 解：由转化关系可知，①为乙烯的加成反应生成B，B为乙醇，②为乙醇的催化氧化反应，生成C为乙醛，
    （1）由上述分析可知，B为乙醇，C为乙醛，故答案为：乙醇；乙醛；
    （2）反应①的化学方程式为CH2=CH2+H2O
    一定条件
    CH3CH2OH，为加成反应，故答案为：CH2=CH2+H2O
    一定条件
    CH3CH2OH；加成反应；
    （3）反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，为氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；氧化反应．
    点评：本题考查有机物结构与性质，为高频考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇性质的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，2.7g铝与足量的浓硫酸反应，失去的电子数为0.3NA
    B、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
    C、标准状况下，0.3 mol 双氧水中含有电子数为5.4NA
    D、1molCH4与1mol NH4+所含质子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
    B、相同温度下，0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大
    C、盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
    D、冰醋酸是弱电解质，液态时能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质都能导电，其中属于电解质的是（　　）
    A、CO2
    B、NaCl固体
    C、熔融的NaOH
    D、铁丝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
    （1）乙醇分子中官能团的电子式为
     
    ．
    （2）可用
     
    把制得的乙酸乙酯分离出来．（填实验仪器名称）
    （3）试管a中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）试管b中盛放的溶液作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．若原气体是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出两组）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中：①O2和O3 ②
     
    35
    17
    Cl和
     
    37
    17
    Cl  ③H2O和 D2O
    ④CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3   ⑤CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3
    互为同位素的是；
     
    ；   互为同素异形体是：
     
    ；
    互为同分异构体是：
     
    ；  互为同系物的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一．已知C（石墨）、H2（g）燃烧的热化学方程式分别为：
    ①C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-111.0KJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    02（g）=H20（g）△H=-242.0kJ?mol-1
    ③C（石墨）+02（g）=CO2（g）△H=-394.0kJ?mol-1
    请解答下列问题：
    （1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有
     
    的断裂和形成．上述三个反应都是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是
     
    ；在①中，02的化学计量数“
    1
    2
    ”是表示
     
    （填字母）．
    a．分子个数    b．物质的量    c．气体的体积
    （3）反应2H20（g）=2H2（g）+02（g）的△H=
     
    KJ?mol-1．
    （4）若C（金刚石）+02（g）=C02（g）的△H=-395.0kJ?mol-1，则稳定性：金刚石
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）石墨．
    （5）已知形成H20（g）中的2mol H-O键能放出926.0kJ的能量，形成1mol 02（g）中的共价键能放出498.0kJ的能量，则断裂1mol H2（g）中的H-H键需要的能量
     
    KJ．
    （6）工业制氢气的一个重要途径是用CO（g）与H2O（g）反应生成C02（g）和H2（g），则该反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同条件下，相同质量的金属镁和铝，分别与足量的稀硫酸反应，生成气体的体积比为
     
    ，其中铝与足量稀硫酸反应的离子方程式为
     
    ．

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