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    可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡时的标志是（　　）
    A、H2、I2、HI的浓度相等
    B、1个I-I键断裂的同时，有2个H-I键断裂
    C、混合气体的质量不再改变
    D、混合气体密度恒定不变
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：A、H2、I2、HI的浓度相等，并不是不变，故A错误；
    B、1个I-I键断裂相当于形成2个H-I键，同时有2个H-I键断裂，正逆反应速率相等，故B正确；
    C、混合气体的质量始终不改变，所以不一定平衡，故C错误；
    D、混合气体密度始终不改变，所以不一定平衡，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M．
    （1）写出下列物质的化学式：A：
     
    ，D：
     
    ，R：
     
    ．
    （2）按要求写下列反应方程式：
    H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：
     
    ；B和R反应生成N的离子方程式：
     
    ；D与盐酸反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）检验气体C的方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断正确的是（　　）
    A、同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
    B、常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
    C、常温下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法中不正确的是（　　）
    A、排放X与Y、Z与Y形成的化合物会对环境造成污染
    B、Z元素的氢化物沸点比Y元素的氢化物低
    C、X的氢化物与W的氢化物相遇会产生白烟
    D、W的氢化物会被还原，但不会被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗O2的物质的量之比为（　　）
    A、7：6：5
    B、30：35：42
    C、5：4：3
    D、1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、H+、SO32-、HClO
    B、Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
    C、K+、OH-、Cl-、NH3?H2O
    D、Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H++2e-=H2↑b极：Fe-2e-=Fe2+，下列说法不正确的是（　　）
    A、该装置可能是电解池
    B、X溶液的pH增大
    C、a和b可能是同种电极材料
    D、该装置一定是将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容．下列叙述中不正确的（　　）
    A、钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小
    B、铝及其化合物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应
    C、二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
    D、铁可以与碳或其它多种金属熔合成合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，生成的醇最多有（　　）
    A、5种B、6种
    C、7种D、8 种

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