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    氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：
    HF(aq) + OH—(aq)  F—(aq) + H2O(l)  △H=－67.7 kJ/mol
    H+(aq) + OH—(aq)  H2O(l)  △H=－57.3kJ/mol
    在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是
    A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）
    B．水电离的热化学方程式为：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol
    C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—)
    D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1
    C

    试题分析：C项：因为HF是弱酸，弱电解质，部分电离，当F-的水解程度等于多余的HF的电离程度时，可以出现c(Na+) = c(F—)。故错。故选C。
    点评：本题考查的是盐类的水解的相关知识，强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，另外需注意在溶液中会存在盐类的水解和弱电解质的电离都有的情况。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是
    A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
    B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液
    C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大
    D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。现用碱调节溶液pH，根据右表可知，下列说法错误的是
    A．Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀
    B．加碱过程中，Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀
    C．要使Mg2+转化为沉淀，溶液pH应大于9
    D．pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(    )
    A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
    B．在一定温度下AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积是一个常数
    C．25oC时Ksp(AgCl)=l．810-10，Ksp(AgI)=1．0×10-16，因此AgCl可以转化为AgI
    D．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
    A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅
    B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
    C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
    D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 (    )
    A．温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42- )的增大而减小
    B．三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大
    C．283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液
    D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下难溶盐AgCl饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中c (H＋)和c (OH－)的关系，即c (Ag＋) · c (Cl－)＝Ksp（常数）。下列溶液中：①20 mL 0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液，②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液，③40 mL 0.03 mol·L－1盐酸，④10 mL H2O，⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为
    A．①②③④⑤B．①④③②⑤C．⑤④①②③D．④③⑤②①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关Ksp的叙述中正确的是（ ）
    A．Ksp越大说明电解质的溶解度越大
    B．Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关
    C．Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积
    D．Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4(s)+CO32—(aq)PbCO3(s)+SO42—(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
    （1）上述反应的平衡常数表达式：K＝               。
    （2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在       溶液中PbSO4转化率较大，理由是              。
    （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部为PbCO3；
    假设二：                 ；
    假设三：                 。
    （4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
    ①定性研究：请你完成下表中内容。
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）
    		预期的实验现象和结论
    取一定量样品充分干燥，……
    		 
    ②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：      
                                                                 。

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