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    下列有关Ksp的叙述中正确的是（ ）
    A．Ksp越大说明电解质的溶解度越大
    B．Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关
    C．Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积
    D．Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关
    C
    溶度积常数大，但溶解度不一定大，选项A不正确；Ksp除与电解质的本性有关，还与温度有关系，选项B和D都是不正确的，因此正确的答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，以下三种物质度积常数为：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝8.3×10－9。下列说法正确的是
    A．温度升高，Ksp(AgCl)不变
    B．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大
    C．常温下，将0.001 mol?L－1 AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1 KCl和 0.001 mol·L－1 K2CrO4溶液先产生Ag2CrO4沉淀
    D．在Mg 2+为0.12 mol?L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，应控制溶液的pH＞9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：
    HF(aq) + OH—(aq)  F—(aq) + H2O(l)  △H=－67.7 kJ/mol
    H+(aq) + OH—(aq)  H2O(l)  △H=－57.3kJ/mol
    在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是
    A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）
    B．水电离的热化学方程式为：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol
    C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—)
    D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关Ksp的叙述中正确的是
    A．Ksp越大说明电解质的溶解度越大
    B．Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关
    C．Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积
    D．Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是(　　)
    化学式
    		AgCl
    		Ag2SO4
    		Ag2S
    		AgBr
    		AgI
    溶度积
    		1.8×10－10
    		1.4×10－5
    		6.3×10－50
    		7.7×10－13
    		8.5×10－16
    A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
    B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
    C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
    D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（   ）
    A．AgCl、AgBr、AgIB．AgI、AgBr、AgCl
    C．AgBr、AgCl、AgID．三种沉淀同时析出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知[Ksp(AgBr) ]=5.4×10－13，[Ksp(AgCl) ]=2.0×10－10。
    （1）向浓度均为0.1mol·L－1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是           。
    （2）当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br－)/c(Cl－)=              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c（Cl－） = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－ 生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10，Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是
    A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变
    B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1
    C．向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)
    D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质不能溶于浓氨水的是
    A．AgClB．Cu（OH）2 C．AgOHD．Fe（OH）3

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