将5．6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中.在酸性条件下.用2．02g硝酸钾去氧化其中的Fe2+.待反应完全后.剩余的Fe2+需加入20mL 0．2mol/L的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为Fe3+(MnO4-被还原成Mn2+).则硝酸钾的还原产物的化学式为 [ ]A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将5．6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中，在酸性条件下，用2．02g硝酸钾去氧化其中的
Fe²⁺，待反应完全后，剩余的Fe²⁺需加入20mL 0．2mol/L的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为Fe³⁺（MnO₄^-被还原成Mn²⁺），则硝酸钾的还原产物的化学式为

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B．NO
C．N₂O
D．N₂

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