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    W、X、Y、Z为四种短周期元素，X、Z同主族。已知X的原子半径大于Z的原子半径；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
    A．原子半径：W＞X ＞Y＞Z
    B．单质与盐酸反应速率：Y＞W
    C．X最低价氢化物的稳定性强于Z最低价氢化物
    D．W的氢氧化物的碱性强于Y的氢氧化物
    D
    由题意可得，W、X、Y、Z为四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示：
    的以可得：
    A错，原子半径：W＞Y＞X＞Z；B错，由于W位于Y的前面，金属性更强，与盐酸反应速率更快；C错，氢化物的稳定性与非金属性强弱有关，由于X的非金属性小于Z，所以X最低价氢化物的稳定性弱于Z最低价氢化物；D正确，碱性强弱与元素的金属性强弱有关，金属性越强，对应的碱碱性越强，由于W的金属性大于Y，所以W的氢氧化物的碱性强于Y的氢氧化物；
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,其质量数为137，且X、Z和R同主族。X 最外层电子数和其电子层数相同，Y最外层电子是其电子层数的3倍。Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质。则下列说法不正确的是（  ）
    A．该R元素原子的原子核中有82个中子
    B．R是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠
    C．X和Y可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物
    D．Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是
    A．它处于元素周期表中第二周期VA族
    B．它的最高正价为+5，负价为-3
    C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
    D．它的非金属性比磷弱比氧强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是
    A．6和8B．16和18C．11和15D．12和9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次增大短周期元素。Y、Z、M是同一周期的元素，且最外层电子数之和为15，Y与M可形成YM 2分子；X与Z形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B．YM2、Y2X2、W2M2均为直线型的共价化合物
    C．元素Z和元素M的最高正价的数值之和等于11
    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：
    （1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是                 。
    （2）H3O+中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，是因为                 。
    （3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式                    。
    （4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
    ①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol
    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有___________mol。
    ②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）
    a、离子键           b、共价键           c、配位键           d、范德华力
    （5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是       （填标号）。
    a、CF4             b、 CH4           c、 NH4+           d、H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是（   ）
    A．2y-x+z=8B．y=4
    C．R一定是硫元素D．R一定处于第三周期

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有           
    A．原子序数为7B．周期表中第一电离能最小
    C．周期表中原子半径最大D．周期表中电负性最大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
    X
    		Y
    		 
     
    		Z
    		W
    请回答下列问题：
    （1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
    （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；
    （3）XW2的电子式为________________________；
    （4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。

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