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    【题目】在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）
    A.氧化物、化合物
    B.化合物、电解质
    C.溶液、胶体
    D.溶液、分散系

    【答案】B
    【解析】解：A、化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，后者包括前者，故A错误；B、根据物质在水溶液或熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质两类，所以前者包括后者，故B正确；
    C、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类，所以前者和后者是并列关系，故C错误；
    D、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类，所以后者包括前者，故D错误．
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

    B. 50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜供热，转移电子数为0.9NA

    C. 0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA

    D. 标准状况下，2.24LNO和足量O2反应生成物中含有NO2分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从碘水中萃取碘，能够选用的试剂是（ ）

    A．乙醇 B．盐酸 C．醋酸 D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。

    (1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式___________________ ；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应：4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反应热为___________

    (2) 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0

    ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是___________（选填编号，注意大小写）

    a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

    b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成

    c．容器中气体密度不再改变

    d．容器中气体压强不再改变

    ②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将________（填“变大”、“变小”或“不变”）

    (3) 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式___ _ ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）

    选项

    X

    Y

    Z

    M

    A

    Fe（s）

    FeCl2

    FeCl3

    Cl2

    B

    NaOH（aq）

    Na2CO3

    NaHCO3

    CO2

    C

    NH3（g）

    NO

    NO2

    O2

    D

    S（s）

    SO2

    SO3

    O2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

    (1)A元素是________，B元素是___________，C元素是__________(用元素符号表示)。

    (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其结构式是__________________。

    (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________________。

    (4)F是由两种元素组成的三原子分子______，其电子式是________________。

    (5)G分子中含有4个原子，它易溶于水的原因是________________

    (6)A＋与C2－形成的化合物水溶液呈_____性，其原因是（用离子方程式表示）___________，该水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断正确的是（ ）
    A.沸点：CH4＞NH3＞H2O
    B.得电子能力：C＞N＞O
    C.酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4
    D.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在工业上有许多用途。回答下列有关问题：

    (1) FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液（含有的溶质为FeCl2、FeCl3、HCl）制备。

    ①写出NaClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式：_______________。

    ②测得pH=2的FeCl2废液中，c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1，则c(Fe2+)=____mol· L-1，若在FeCl3的某次生产中处理了1m3该FeCl2废液，则反应中转移的电子为_________mol。

    (2)铁系氧化物材料在五金器材的抛光、光学仪器和玉石的磨光材料、吸波材料、半导体材料等方面得以广泛应用。在空气中加热FeCO3可制得铁系氧化物材料。已知：

    ①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1；

    ②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1；

    ③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1；

    则在空气中加热FeCO3生成铁系氧化物Fe2O3的热化学方程式为_____________。

    (3)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。

    一定温度下和压强条件下，把1molCO和3molH2加入到压强为P0的恒压密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数 (CO)如下表：

    t/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    (CO)

    0.250

    0.230

    0.214

    0.202

    0.200

    0.200

    ①当______不再发生变化时（写出一条即可），则表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)达到平衡。

    ②达到平衡时CO的转化率为________；若用平衡分压代替平衡浓度，则该温度下的平衡常数K=____（已知：气体分压=气体总压×体积分数）。

    ③若下图中表示该反应中CO的平衡转化率与温度、压强的关系。图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是

    A. 钢属于铁合金 B. Fe2O3常用作红色油漆的原料

    C. Fe(OH)3易溶于水 D. Fe3O4是具有磁性的黑色晶体

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