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    【题目】下列判断正确的是（ ）
    A.沸点：CH4＞NH3＞H2O
    B.得电子能力：C＞N＞O
    C.酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4
    D.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

    【答案】D
    【解析】解：A．H2O含有氢键，沸点最高，应为CH4＜NH3＜H2O，故A错误；B．元素的非金属性越强，得电子能力越强，非金属性：C＜N＜O，得电子能力：C＜N＜O，故B错误；
    C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
    D．金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 ， 故D正确，故选D．

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    B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

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    c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

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    A. 四种元素均为非金属元素

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    已知： NH2（有弱碱性，易被氧化）

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为_______________，B的名称是_______________。

    (2)反应②的反应类型是____________。

    (3)C中官能团的名称是_________________。

    (4)写出反应③的化学方程式：________________，反应③温度较高，若不加NaHSO3会导致反应混合体系的颜色明显不同，可能的原因是________________。

    (5)写出反应⑥的化学方程式：______________________。

    (6)H是E的同分异构体，则满足下列条件的结构有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积比为1:2:2:6的结构简式为_____________。

    ①含有结构且能发生银镜反应

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    ③苯环上有两个取代基。

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